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第五讲 离子反应的应用
1.利用离子反应及发生条件判断离子能否大量共存、进行离子推断等。
2.利用离子反应及发生条件进行物质制备,物质的分离、提纯和鉴定等。
3.掌握与量有关的离子方程式的书写技巧
一.离子不能大量共存的原因
2+ 2- 2+ -
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca 和 CO 生成 CaCO 沉淀,Cu 和 OH 生成 Cu(OH) 沉淀等。
3 3 2
+ 2-
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如 H 和 CO 生成 CO 等。
3 2
+ - - 3-
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如 H 与 CH COO 、OH 、PO 等分别结合生成弱电解质 CH COOH、
3 4 3
H O、H PO 等。
2 3 4
2+ 2- - 2- - + - -
(4)离子之间发生氧化还原反应。如 Fe 、S 、I 、SO 分别与 NO (H )、ClO 、MNO 因发生氧化还原
3 3 4
3+ 2- -
反应而不能大量共存;Fe 与 S 、I 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
注意:(1)解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语,如“一定大量共存”“可能大量共存”或
“不能大量共存”等。
(2)若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时,“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大
量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
二.注意题干中常见的限制条件
+ + − − − − - - 2
(1)酸性溶液含有大量的H ,与H 不能大量共存的离子:OH 、ClO 、F 、CH COO 、AlO 、NO 、CO 、
3 2 2
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