人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版).docx

人教版高中化学选修3综合测试卷 一、单选题(共15小题) 1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　) A． 它是六方紧密堆积的一个例子 B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C． 与氯化铯晶体结构相同 D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻 2.下列叙述与分子间作用力无关的是(　　) A． 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B． 干冰易升华 C． 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D． 氯化钠的熔点较高 3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（ ） A． 两个键之间夹角为109.5° B． C—H键为极性共价键 C． 4个C—H键的键能、键长相同 D． 碳的价层电子都形成共价键 4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（　　） A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构 B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6 C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2 5.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（　　） 　 A． 14、6 B． 14、8 C． 4、8 D． 4、12 6.与NO互为等电子体的是 ） A． SO2 B． BF3 C． CH4 D． NO2 7.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ） A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型 C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形 8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　) A． 先变大后变小　　　　 B． 先变小后变大 C． 逐渐变小 D． 逐渐增大 9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　) A． 7个 B． 9个 C． 19个 D． 不能确定 10.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22px2它违背了(　 　) A． 能量守恒定律 B． 能量最低原理 C． 泡利不相容原理 D． 洪特规则 11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　） A． 能否发生丁达尔效应 B． 分散质粒子直径的大小 C． 能否透过滤纸或半透膜 D． 是否均一、透明、稳定 12.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　) ①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④ 13.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是(　　) A． HClO4　H2SO4　H3PO4　　 B． HClO4　HClO3　HClO2 C． HClO　HBrO4　HIO4 D． H2SO4　H2SO3　H2CO3 14.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是 A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 2∶3 15.请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是（ ） A． Al元素的第一电离能比Mg元素的大 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C． 同周期从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小 D． 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 二、填空题(共3小题) 16.(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX3的是。 (2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。 ②该晶胞称为。(填序号) A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 ③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是。 17.为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水? 18.Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如图所示，请回答：晶体中距离Al原子最近的A1