2022人教版高中化学选择性必修2全册各章节课时教学课件.ppt

一、分子晶体 1.分子晶体 (1)定义:只含分子的晶体称为分子晶体。 (2)构成粒子与粒子间的作用力:范德华力、氢键。 2.较典型的分子晶体 3.两种典型的分子晶体的堆积方式 二、共价晶体 1.共价晶体 (1)构成粒子与作用力: (2)特性:具有高硬度、高熔点;具有共价键三维骨架结构。 (3)常见的共价晶体: ①常见的非金属单质,如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)、锗(Ge)和灰锡(Sn)等; ②某些非金属化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)等。 2.典型共价晶体的结构 (1)金刚石晶体的结构特点: ①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合,形成共价键三维骨架结构。 ②晶体中碳碳键之间的夹角为109°28',碳原子采取了sp3杂化。 ③最小环上有6个碳原子。 (2)低温石英(SiO2)的结构特点:结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链,而没有封闭的环状结构,这一结构决定了它具有手性。 【自主思考1】 CO2晶体中有哪些作用力?为何分子晶体的熔点低?干冰升华时破坏的是什么作用力? 提示:CO2晶体中有共价键和范德华力。因为构成晶体的粒子是分子,分子之间以范德华力相结合,范德华力远小于化学键的作用。干冰升华时破坏范德华力。 【自主思考2】 含有共价键的晶体都是共价晶体吗? 提示:共价晶体中都有共价键,但含有共价键的不一定是共价晶体。如CO2、H2O等分子晶体中也含有共价键。 【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)分子晶体中一定存在共价键。(　　) (2)干冰升华的过程中破坏了共价键。(　　) (3)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物,但属于不同的晶体类型。 (　　) (4)分子晶体的熔、沸点比较低,共价晶体的熔、沸点比较高。(　　) (5)含有共价键的晶体都是共价晶体。(　　) (6)SiO2是二氧化硅的分子式。(　　) (7)共价晶体中只存在非极性共价键。(　　) (8)在干冰晶体中,与一个CO2分子相邻且等距离的CO2分子共有6个。 (　　) × × √ √ × × × × 2.下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是(　　)。 A.二氧化硅 B.固态氖 C.白磷 D.三氧化硫 答案:B 解析:二氧化硅是由硅、氧原子构成的共价晶体,A项错误;固态氖是由原子构成的分子晶体,B项正确;白磷是由P4分子构成的分子晶体,C项错误;三氧化硫是由SO3分子构成的分子晶体,D项错误。 3.有下列物质:①水晶　②冰醋酸　③硫黄　④晶体氩 ⑤金刚石　⑥碳化硅　⑦干冰　⑧过氧化氢。 根据要求填空: (1)属于共价晶体的化合物是　　　　。? (2)直接由原子构成的晶体是　　　　。? (3)直接由原子构成的分子晶体是　　　　。? (4)由极性分子构成的晶体是　　　　,属于分子晶体的单质是　　　　。 答案:(1)①⑥ (2)①④⑤⑥ (3)④ (4)②⑧　③④ 【问题引领】 探究任务1 分子晶体 1.请观察并对比分析下列a、b两组相同大小、相同数目小球的堆积形式,你有哪些启示?如果分子晶体中分子间只有范德华力,将每个分子看成一个小球,这些小球将采取哪种堆积形式? 提示:a为非密堆积,b为密堆积。采取b组的堆积形式。 2.下图是二氧化碳分子晶体的晶胞和晶体结构,请观察并分析一个二氧化碳分子在三维空间的一个平面内周围有几个二氧化碳分子与它紧邻?共有多少个分子与它紧邻? 提示:4;12。 3.下图为水分子的堆积模型,水分子为什么没有采取密堆积? 提示:水分子之间存在氢键,氢键有方向性。 4.观察2、3问中二氧化碳分子、水分子的堆积模型,思考:为什么干冰的熔、沸点比冰的熔、沸低,而密度却比冰的密度大? 提示:由于冰中除了范德华力外,还有氢键作用,破坏分子间作用力较难,所以冰的熔、沸点比干冰的高。由于水分子间氢键的方向性,导致冰晶体不具有分子密堆积特征,晶体中有相当大的空隙,所以相同状况下,冰的体积较大,由于CO2分子的相对分子质量大于H2O分子的相对分子质量,所以干冰的密度大。 【归纳提升】 1.分子晶体的物理性质 (1)分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度。分子晶体熔化时要破坏分子间作用力,由于分子间作用力很弱,所以分子晶体的熔、沸点一般较低,部分分子晶体易升华(如干冰、碘、萘等),且硬度较小。 (2)分子晶体不导电。分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子,因而分子晶体在固态和熔融状态下都不能导电。有些分子晶体的水溶液能导电,如HI、乙酸等。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律,即极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。如:H2O是极性溶剂,SO2、H2S、HBr等都是极性分子,它们在水中的溶解度比N2、O2