2022人教版高中化学选择性必修2全册各章复习总结课件（期末复习课件）.ppt

(4)依据导电性判断。 ①离子晶体的水溶液及熔融状态时能导电。 ②共价晶体一般为非导体。 ③分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质(主要指酸和非金属氢化物)溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断。 ①离子晶体硬度较大或硬而脆。 ②共价晶体硬度大。 ③分子晶体硬度小且较脆。 ④金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。 2.“两角度”比较晶体熔、沸点的高低 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较。 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:共价晶体离子晶体分子晶体。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种类型晶体熔、沸点的比较。 ①共价晶体: 原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高,如熔点:金刚石碳化硅硅。 ②离子晶体: 一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgOMgCl2,NaClCsCl。 ③分子晶体: a.分子间范德华力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高,如H2OH2TeH2SeH2S。 b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4GeH4SiH4CH4。 c.组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越大,熔、沸点越高,如CH3ClCH3CH3。 d.同分异构体支链越多,熔、沸点越低。 ④金属晶体: 金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔、沸点:NaMgAl。 【例题1】 下表给出几种氯化物的熔点和沸点: 有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述正确的是(　　)。 ①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化镁的熔、沸点比氯化钠的低,主要是受堆积方式、离子所带的电荷数和离子半径等影响 A.② B.③④ C.①②④ D.①②③④ 答案:C 解析:①AlCl3的熔、沸点较低,则AlCl3属于分子晶体,其沸点低于熔点,加热时能升华,正确;②SiCl4的熔、沸点较低,是分子晶体,正确;③NaCl的沸点为1 413 ℃,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,错误;④氯化镁的熔、沸点比氯化钠的低,并且都属于离子晶体,所以主要是受堆积方式、离子所带的电荷数、离子半径等影响,正确。 专题2 常见晶体模型与晶胞计算 1.均摊法确定晶胞的化学组成 (1)方法:晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,该原子对这个晶胞的贡献就是 。 (2)类型: ①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献: ②非长方体(非正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成正六边形,其顶点(1个碳原子)对正六边形的贡献为 。再如图所示的正三棱柱形晶胞中: 2.晶体密度及粒子间距离的计算 (1)计算晶体密度的方法。 以一个晶胞为研究对象,根据m=ρ·V,其一般的计算规律和公式可表示为 ,其中M为晶体的摩尔质量,n为晶胞所占有的粒子数,NA为阿伏加德罗常数,ρ为晶体密度,a为晶胞参数。 (2)计算晶体中粒子间距离的方法。 【例题2】 (1)(2019全国Ⅰ)图a是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=　　　　　pm,Mg原子之间最短距离y=　　　　　pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是　　　　　　　g·cm-3(列出计算表达式)。? 图a 图b (2)(2019全国Ⅱ改编)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F-和O2-共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1-x代表,则该化合物的化学式表示为　　　　　　　　　　;通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成它们关系表达式:ρ=　　　　　　　　　　 g·cm-3。? 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1中原子1的坐标为 ,则原子2和3的坐标分别为　　　　　、　　　　　　。? wdy * 由于常考的分子或离子的空间结构多为直线形、平面三角形、V形、正四面体形、三角锥形等,故可根据上述常见的几种空间结构进行判断。 微点拨:常见的C2H4、C6H6为平面形分子,键角为120°,可推断其碳原子的杂化轨道类型为sp2。 2.根据价层电子对互斥模型判断 根