高中课件：钠及其化合物.ppt

第二章 海水中的重要元素——钠和氯;一、活泼的金属单质——钠;【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。;颜色状态;3.钠的化学性质;【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。;2.钠的化学性质;思考：金属钠着火能否用水灭火？;探究：钠与水的反应;实验现象;实验现象;2.钠的原子结构与化学性质;(1)4Na＋O2===2Na2O (2)Na2O＋H2O===2NaOH (4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O (5)Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O;与CuSO4溶液反应现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀;;3.钠的制备;2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象： ①金属钠熔化； ②在空气中燃烧，有紫色火花产生； ③燃烧后得到白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是(　　) A．①②　 B．①②③ C．①④ D．①④⑤;3.下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是(　　) A．C＋O2 B．Na＋O2 C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na ＋H2O;4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中， ? 发生反应的有关化学方程式为________________________。