有机化学规律总结.pdf

For personal use only in study and research; not for commercial use 有机化学规律总结 一．有机物组成和结构的规律 １．在烃类中，烷烃CnH2n+2 随分子中碳原子的增多，其含碳量增大；炔烃、二烯烃、苯 的同系物随着碳原子增加，其含碳量减少；烯烃、环烷烃的含碳量为常数（８５．７１％） ２．一个特定的烃分子中有多少种结构的氢原子，一般来说其一卤代物就有多少种同分异构 体． ３．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，其元素的质量分数为常数．例：m 克葡萄 糖，n 克甲醛，x 克乙酸，y 克甲酸甲酯，混合后，求混合物碳的质量分数． ４．烃及烃的含氧衍生物中，氢原子个数一定为偶数． ６．常见有机物中最简式同为CH的有乙炔、苯、苯乙烯；同为 “CH2”的为单烯烃和环烷 烃； 7、烃类的熔、沸点变化规律 （1）有机物一般为分子晶体，在有机物同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大， 分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高。如：气态烃：CxHy x≤4 （2）分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。如沸点： 正戊烷（36.07℃） 异戊烷（27.9℃） 新戊烷（9.5℃） （3）苯的同系物，熔沸点。邻位 间位 对位,如沸点： 邻二甲苯（144.4℃） 间二甲苯(139.1℃） 对二甲苯(138.4℃） 二．有机物燃烧规律 １．有机物燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O 2、烃（CXHY ）完全燃烧前后物质的量的变化 （1）当Y=4 时，反应前后物质的量相等。若同温同压下，100℃以上时，反应前后体积不 变。 （2）当Y 〈4时，燃烧后生成物分子数小于反应物分子总数。 （3）当Y 〉4时，燃烧后生成物分子数大于反应物分子总数。 3、若分子为 CnH2n 、CnH2nO 或 CnH2nO2 时，其完全燃烧时生成CO2 和 H2O 的物质的量 之比为1：1。 4、若有机物在足量的氧气里完全燃烧,其所耗氧气物质的量与燃烧后生成 CO2 的物质的量 相当,则有机物分子组成中氢与氧原子数比为2:1. 5、等质量的烃完全燃烧时,耗氧量决定于氢元素的含量,它越高,耗氧量越高,如甲烷耗氧量最 高。 6、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定,它们完全燃烧后生成 CO2 总量为常数。 7.不同的有机物完全燃烧时,若生成 CO2 和 H2O 的质量比相同,则它们分子 中碳与氢的原子个数也相同。8、烃 CXHY 燃烧后体积变化规律 （1）当100℃以上，水为 气态，若烃中 H 数或混合烃中平均 H 数小于4时，体积减小，1体积烃减少（1-Y/4）体积， 若有 a 体积烃，则减少（1-Y/4）a 即 △V （1-Y/4）a 若烃中 H 数或混合烃中平均 H 数等 于4时，△V=0 。 若烃中 H 数或混合烃中平均 H 数大于4时，气体体积增大。1体积烃增大 （Y/4-1）体积，若有a 体积烃增大（Y/4-1）a 体积，即 △V （Y/4-1）a (2)当生成的水被 浓 H2SO4 吸收或水蒸汽冷却为液体时。气体的体积会减少，每体积烃减少（1+Y/4)体积， 若有 a 体积烃，则减少（1+Y/4 ）a 体积即： △V （1+Y/4 ）a 三、有机物的水溶性和密度 大小规律 1、水溶性规律 （1）烃类、酯类、卤代烃一般不溶于水，易溶于酒精、汽油等有 机溶剂。 （2）低级醇、低级羧酸、低级醛能溶于水，其中乙醇、丙三醇、乙醛等均能与水 以任意比例互溶、乙二醇、甲醛、乙酸、甲酸易溶于水；苯酚在常温下微溶于水，在高于 70℃时能与水以任意比例互溶；高级醇、高级脂肪酸和其它含碳原子较多的醚类均不溶于 水，易溶于乙醇等有机溶剂；硝基苯不容于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。2、有机物 在水中沉浮的规律 （1）浮于水面的有机混合物：石油及石油的产品（如汽油、煤油、柴油 等）、油脂。 （2）浮于水面的有机纯净物有一氯代物、所有烃（如烷烃、烯烃、炔烃、芳 香烃）、所有酯、乙醚等。 （3）沉入水下的有机物有：多卤代烃（如四氯化碳、二氯乙 烷）、其它卤代物（如溴乙烷、溴苯）、硝基苯。 四、有机物反应规律 1.含一个碳原子的 醇 和卤代烃不能发生消去反应,与连接 -x或- OH 的碳原子相邻的碳原子上没有氢的有机物 也不能发生消去反应。(如 CH3OH ) 2.与羟基相连的碳原子上没有氢的有机物不能氧化成醛 或酮,连接- OH 的碳原