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第三章 水溶液中的离子平衡;复习回故;（正反应吸热）;Kw =C（H+）·C（OH-）;问题与讨论;;;升高温度：;二.影响水的电离平衡的因素;三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系;2.关系(25℃)：;3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算;例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时
溶液中C(H+): ; （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？;1.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9
mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？;1、根据水的电离平衡H2O?H++OH- 填空：;6. 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时
溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，
则此时溶液中的C(OH-) = ___________。;7. 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)
= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+ K+ NO3- Cl- B. NO3- CO3 2 - K+ Na+
C. K+ Na+ Cl- SO42 -D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-;10. 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到
小的排列顺序：
①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
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