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第三章 水溶液中的离子平衡;（2）水的电离是可逆的，逆反应为酸、碱中和反应。;二. 溶液的酸碱性与pH;4.溶液pH的计算;例2: pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则
溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释
到原来的102倍，则溶液的pH=_______;例3: pH=3 HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH
范围 _________；;(4)两种pH不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合;例8: 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液
相混合，求混合后溶液的pH值。; 例10:
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积
相混合，则混合液呈_____性;1.某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等
体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ）
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能;3.同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种
溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ）
A . 硫酸溶液中放出的氢气的量最多
B. 醋酸溶液中放出的氢气的量最多
C. 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等
D. 盐酸比硝酸放出的氢气的量多;5.酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水
稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，
则两者酸性较强的是（ ）;己知X+Y=14，
它们等体积相混合，混合液的PH 。;布置作业
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