押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡（解析版）-备战2022年高考化学临考题号押题（全国卷）.docx

PAGE PAGE 12 押全国卷理综第12题 水溶液中的离子平衡 高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆ “水溶液中的离子平衡”是化学平衡移动原理的重要应用，是高考中的必考知识点，主要考查：溶液中的各种平衡、微粒浓度大小的比较、各种图像问题的分析等。化学核心素养中的变化观念与平衡思想在这里得到充分的体现和应用。综合性强，有一定难度，往往是选择题中的压轴题。 全国卷 年份 题号 考点分布 弱电解质 电离与pH 盐类水解 离子浓度 溶解平衡与 Ksp 图像综合分析 乙卷 2021 13 √ √ √ 离子浓度关系综合图 = 1 \* ROMAN I 2020 13 滴定曲线、分布系数曲线 2019 11 邻苯二甲酸盐 导电能力图像 2018 2017 13 Ka 电离、水解程度比较 pH与离子浓度变化图 = 2 \* ROMAN II 2020 9 （CO2）碳酸电离平衡 CaCO3 溶解平衡 2019 12 CdS 双曲线 2018 2017 12 离子浓度 分布系数图 甲卷 2021 12 Ksp相关图像 = 3 \* ROMAN III 2020 2019 11 H3PO4的电离平衡 2018 12 根据图像算Ksp 沉淀滴定曲线 2017 13 根据图像算Ksp CuCl相关图像 一、试题导图 二、试题图解 实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示： 1．（2021年全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的沉淀溶解曲线 B．该温度下的值为 C．加适量固体可使溶液由a点变到b点 D．时两溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】 BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜ Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系。 【详解】 A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误； B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c()]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c()＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确； C．向饱和BaCO3溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaCO3)不变可知，溶液中c()将减小，因此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误； D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝＝，选项D错误； 答案选B。 2．（2021年全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液时， B．MA的溶度积 C．溶液时， D．HA的电离常数 【答案】C 【解析】 【分析】 本题考查水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要注意电荷守恒和物料守恒的应用，具体见详解。 【详解】 A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确； B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确； C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知 ，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误； D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中，，D正确； 故选C。 3．（2020年全国1卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2?的分布系数：] 下列叙述正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L?1 C．HA?的电离常数Ka=1.0×10?2 D．滴定终点时，溶液中 【答案】C