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2 160
2 160 g
1.84
6 300 mL ×1.2 g/mL -2 160 g
鲁教版九年级化学计算题复习试题及答案
一、计算题 (本题共 1 小题,共 7 分)
17.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为
28%,密度为 1.2 克/ 厘米 3 。若要
在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g/mL) 配制这种稀硫酸
6 300 mL 。求:
(1) 需要浓硫酸多少毫升?
(2) 需加水的体积为多少?
解: (1) 设需要浓硫酸的质量为 x。
6 300 mL ×1.2 g/mL ×28%=x×98%, x=2 160 g ,
需要浓硫酸 g/mL ≈1 174 mL
(2) 需要水的体积为
1 g/mL =5 400 mL
答:需要浓硫酸的体积约为 1 174 mL ,水的体积为 5 400 mL。
二、计算题 (本题共 1 小题,共 7 分)
17.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中, 以羟基磷酸钙 [Ca 10(PO4) 6(OH)2] 晶体形式存在,其相对分子质量为 1004。牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中 钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的
部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
(1) 包装标签上“脂肪≥ 3.3 g”,是指 100 mL牛奶中含脂肪的质量至少为 3.3
40×101004
40×10
1004
3.4 g
MnO2
g,那么一盒牛奶至少含钙 0.28 g(保留两位小数 )。
(2) 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 ( 保留到 0.1%)。
(3) 若人体每天至少需要 0.6 g 钙,且这些钙有 90%来自牛奶,则一个人每天
至少要喝几盒牛奶?
解: (2) 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为:
×100%≈39.8%。
(3)0.6 g ×90%÷0.28 g ≈2( 盒)
答: 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 39.8%;一个人每天至少要喝 2 盒牛奶。
三、计算题 (本题共 1 小题,共 7 分)
17. (南充中考 ) 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数, 实验操作及相关数据如图所示:
(1) 生成氧气的质量为 1.6 g。
(2) 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
解: (1) 根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量:
g;
g
( 写出计算过程 )
68 g+2 g -68.4 g =1.6
(2) 设 68 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。
2H2O2====H2 O+O2 ↑
68 32
x 1.6 g
68 32
x =1.6 g
解得 x =3.4 g
过氧化氢溶液溶质的质量分数为 68 g ×100%=5%
12.5 g
12.5 g
100 x
=
四、计算题 (本题共 1 小题,共 7 分)
17.小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数,
取该样品 15 g,
现将 75 mL 的稀盐酸分三次加入石灰石样品中,每次充分反应后测得生成气
体的质量,实验数据如下表:
实验
加入稀盐酸的量
/mL
生成气体的质量
/g
试求:
(1) m的值是 2.2 。
(2) 求该样品中碳酸钙的质量分数。
第一
次
25
2.2
第二
次
25
m
第三次
25
1.1
( 保留一位小数 )
解:由题意可知,产生 CO2气体的总质量为: 2.2 g +2.2 g +1.1 g =5.5 g 。
设样品中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3+2HCl===CaC2l+H2O+CO2 ↑
100 44
x 5.5 g
44 5.5 g x= 12.5 g
样品中碳酸钙的质量分数=
×100%≈83.3%
15 g
答:样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
五、计算题 (本题共 1 小题,共 7 分)
0.73 g
0.73 g
10 g
36.5 40
17. ( 聊城中考 )将 5%的 NaOH溶液逐滴加入到 10 g 稀盐酸中,边加边搅拌, 随着 NaOH溶液的加入,溶液 pH的变化如图所示。试回答:
(1)a 点溶液中大量存在的离子有 Na+、 Cl - ;
(2) 当恰好完全反应时,消耗 NaOH溶液的质量为 16g ;
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