【1.2.2离子反应,导学案－「新教材」人教版高中化学必修一】.docxVIP

【1.2.2离子反应,导学案－「新教材」人教版高中化学必修一】 第2课时　离子反应 学习目标 1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,认识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。 2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,认识证据推理的过程。 3.通过离子方程式书写步骤的掌握,形成书写离子方程式的方法模型认知。 4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。 课堂探究 主题 学习探究过程 提升素养 知识回顾 写出下列反应的化学方程式。 1.盐酸与氧化铜反应:　　　　　　　　　　。 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:　　　　　　　　　　。 3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:　　　　　　　　　　。 4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:　　　　　　　　　　。 5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:　　　　　　　　　　。 6.硝酸与碳酸钠溶液反应:　　　　　　　　　　。 7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)酸、碱、盐的共性:　　　　　　 (2)这些反应从类别上有哪些共同点?　　　　　　　　　 一、离子方程式 课本P16【实验1-3】 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液,观察现象,并思考下列问题: [问题1-1]观察现象,你看到了怎样的现象? [问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒? [问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的变化? (1)宏观现象:　　　　　　。 (2)微观实质:　　　　　　。 (3)离子反应的实质:　　　　　　。 主题 学习探究过程 提升素养 一、离子方程式 　　一、离子方程式 1.离子反应 (1)定义:　。 (2)发生的环境:　。 2.离子方程式 定义:　。 3.离子方程式的书写步骤(以【实验1-3】中的反应为例) (1)写出正确的化学方程式 (2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式 (3)删去方程式两边不参加反应的离子 (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4.物质拆分成离子时的注意事项: ①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式 a.强酸: b.强碱: c.大部分可溶性盐　　　　　　　　　　盐全溶SO42-除　　　　　　　以外,其余全溶Cl-除　　　　　　以外,其余全溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+ ②特殊情况 Ca(OH)2是微溶物作反应物澄清石灰水:　　　　　石灰乳:　　　　　作生成物:　　　　　 [例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。 1.盐酸与氧化铜反应:　。 2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:　。 3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:　。 4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:　。 5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:　。 6.硝酸与碳酸钠溶液反应:　。 7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应: 　。 5.离子方程式的意义 [问题1-4]观察反应2、4的离子方程式,得出什么结论? 　。 [问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么? 　。 6.复分解反应的发生条件 [问题1-6]复分解反应的发生条件是什么? 现象:　。 实质:　。 (4)离子方程式的书写方法模型:　　　　　　。 (5)分类因需而定,无固定依据。 (6)书写离子方程式的常见错误:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)从宏观和微观的角度理解离子反应的意义和复分解反应的发生条件。 主题 学习探究过程 提升素养 二、离子共存 　　二、离子共存 [问题2-1]溶液中离子的来源是什么? 　。 [问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应? 　。 [问题2-3]离子不共存会生成什么物质? 宏观上:　。 实质:　。 1.判断离子共存的条件:　。 2.判断离子共存的隐含条件: (1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。 Fe3+:棕黄色　Fe2+:浅绿色　Cu2+:蓝色　MnO4-:紫色 (2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:　　　　　　　　　　　　　　。 (3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:　　　　　　　　　　　　　　　;再看阴离子:　　　　　　　　　　　　　　　。 [例2]下列离子在水溶液中能大量共存的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Na+、K+、CO32-、H+ B.Fe3+、K+、Cl-、OH- C.K+、NH4+、H+、SO42- D.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- [例