高一化学必修1期末复习1.9.ppt

 高一化学备课组 2012.1.9 高一化学必修1期末复习 第一页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。(一贴二低三靠，三次玻璃棒作用) ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。（蒸发皿，大量晶体析出后便停止加热用余温烘干） ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。（沸点不同） ④分液：互不相溶的液体混合物。（密度不同） ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（溶解度不同） 分离方法： 第二页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_________。 (2)从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为_____________。 D A B 萃取、分液 第三页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。 3.打开分液漏斗上端玻璃塞， 使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 4.下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 第四页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 用力振荡 第五页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 (3)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________________________________。 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 第六页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ BaCO3↓ HCl 第七页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量 第八页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。 正确的操作顺序是__________(填写序号)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ a.d 第九页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 17. 在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1∶2。如果混合液中共有0.5 mol Cl一,溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为_________；MgCl2的物质的量浓度为_________。 5.85 g 0.4 mol?L-1 解：设Na+、Mg2+的物质的量分别为x,2x， 则 x+2×2x＝0.5 mol, x＝0.1 mol， n(NaCl)＝0.1 mol, n(MgCl2)＝0.2 mol, 则m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g?mol-1＝5.85 g, c(MgCl2)＝ 0.2 mol/0.5L=0.4 mol?L-1 第十页，编辑于星期一：二十三点 三十一分。 18.(1)等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为_________，所含氧原子数之比为_________。 (2)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32 g，体积为22.4 L，则其中CO所占的体积为______，CO2所占的质量为_________。 7∶11 1∶2 解：设CO和CO2的物质的量分别为x 和y ， 则 x+y=1 mol 28x+44y=32g， x=0.75mol，y=0.25mol， CO的体积为16.8 L，CO2的质量为1