应用平衡移动原理解释问题课件.ppt

方法落实 明确目标 确定平衡 辨析条件 规范表述 实战演练 1.(2015 北京理综 28) 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应 规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2Fe 3+ + 2I – 2Fe 2+ + I 2 ” 反应中 Fe 3+ 和 Fe 2+ 的相互转化。实验如下： 3 mL 0.01 mol L -1 KI 溶液 实验 ? 3 mL 0.005 mol L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液（ pH 约为 1 ） 棕黄色溶液 数滴 0.01 mol L -1 AgNO 3 溶液 分成三等份 1 mL 1 mol L -1 FeSO 4 溶液 1 mL H 2 O 实验Ⅱ i. ii. iii. 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比 ii 略深 （ 3 ） ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动， Fe 2+ 向 Fe 3+ 转化。 用 化学平衡移动原理 解释原因： 。 实验 I 得到的溶液中存在： 2Fe 3+ +2I - 2Fe 2+ +I 2 ，加入 Ag + 发生反 应： Ag + +I - =AgI ↓ ， c(I - ) 降低；或增大 c(Fe 2+ ) ，平衡均逆向移动 实战演练 2 、 （ 2009 北京 26 ） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生 产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶出 FeSO 4 ? 7H 2 O 。 II 将 FeSO ? 7H 2 2 O 配制成溶液。 FeSO ?7H O 4 4 （ 2 ） II 中，需加一定量硫酸， 运用化学平衡原理简述 硫 酸的作用 Fe 2+ + 2H 2 O Fe(OH) 2 + 2H + 加入硫酸，增大 C(H + ) 浓 度，使平衡向逆反应方向移动，从而抑制 FeSO 4 的水解 实战演练 3 、 (2010 北京 26 ） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元 素多以 NH 4 + 和 NH 3 ·H 2 O 的形式存在，该废水的处 理流程如下： 氨氮废水 Ⅰ 低浓度氨氮废水 Ⅱ 含 HNO 3 废水 Ⅲ 达标废水 （ 1 ）过程Ⅰ : 加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后， 升温至 30 ℃ , 通空气将氨赶出并回收。 用化学平衡原理解释 通空气的目的： NH 3 ·H 2 O NH 3 +H 2 O 废水中的 NH 3 被空气带走，平衡向 。 正反应方向移动，利于除氨 。 NH 3 · H 2 O NH 3 +H 2 O * * 应用平衡移动原理解释问题 问题提出 (2015 北京理综 28) 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应 规律的联系，某同学通过改变浓度研究“ 2Fe 3+ + 2I – 2Fe 2+ + I 2 ” 反应中 Fe 3+ 和 Fe 2+ 的相互转化。实验如下： 3 mL 0.01 mol L -1 KI 溶液 实验 ? 3 mL 0.005 mol L -1 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液（ pH 约为 1 ） 棕黄色溶液 数滴 0.01 mol L -1 AgNO 3 溶液 分成三等份 1 mL 1 mol L -1 FeSO 4 溶液 1 mL H 2 O 实验Ⅱ i. ii. iii. 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比 ii 略深 （ 3 ） ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动， Fe 2+ 向 Fe 3+ 转化。 用化学平衡移动原理解释原因： 。 问题提出 ? 2009-26 ? 2010-26(1) ? 2011-26 ? 2012-25 （ 3 ） ? （ 4 ） ? 2012-27 （ 2 ） 学习目标 结合具体实例，应用平衡移动原理， 理解外界条件对平衡的影响。 掌握科学规范文字表述的方法。 1. 2. 知识准备 思考 ( 请独立思考）： 1 、我们学习过哪几类平衡？ 2 、研究的对象分别是什么 ? 3 、影响平衡移动的因素有哪些？ 4 、判断平衡移动的依据是什么？ 方法感悟 情景 一 工业制硫酸工艺生产中，催化氧化反应 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g) 2SO 3 (g) △ H=-196.6KJ/mol 是一个关键步骤。 该反应是 放热 反应（填放热或吸热） 请用平衡移动原理解释： ① 为什么降低温度有利于提高 SO 2 转化率？ 方法感悟 请用平衡移动原理解释： 摆平衡 ① 为什么降低温度有利于提高 SO 2 转化率？ 找改变 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g) 2SO 3 (g) 该反应是 放热反应，降低温度平衡向放热方向（正 向）移动，因此有利于提高 SO 2 转化率。 说移动 得结论 方法落实 情景 二 Fe 3+ +3H 2 O