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8.3 酸和碱的反应 一、酸、碱各有相似化学性质的原因 不亮 不亮 亮 亮 亮 亮 碱 从实验可知，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。这些带电的粒子是什么? 我们通过分析酸和碱的构成，就可以看出酸或碱在水中都能解离出阳离子和阴离子: 【实验分析】 酸 氢 氢氧根 酸— H+ ﹢ 酸根离子 1.酸的构成： 2.碱的构成： 碱— 金属离子 + OH- 【实验结论】 1.不同的酸有相似化学性质的原因是： 2.不同的碱有相似化学性质的原因是： 因酸溶液中都有相同的阳离子 —— H+ 因碱溶液中都有相同的阴离子 —— OH- 酸和碱是化学中两类对立的物质，若将它们混合在一起，是否会发生化学反应呢？ 二、中和反应 无现象；有反应发生。 取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液；用胶头滴管逐渐往试管中滴加稀盐酸并振荡，至溶液恰好变无色为止。 无色溶液变红色 红色溶液刚好变无色 无色溶液变红色 红色溶液刚好变无色 有少量白色固体，说明两者发生了化学反应 结果会相同，因为都是H++OH-=H2O P236 H2SO4+ KOH = K2SO4 + H2O 2 2 【知识归纳】 1.中和反应： 酸和碱生成盐和水的反应 说明：中和反应不属于基本反应类型 【思考】有水和盐生成的反应一定是中和反应吗？ 不一定 例如： 非金属氧化物与酸的反应也生成盐和水。 2、中和反应的实质： 【思考】：仔细观察氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观图，看看是哪些离子之间进行了反应？由此推测酸和碱的中和反应的实质是什么？ 氢离子和氢氧根离子相互作用生成水。 即（ H+ + OH- = H2O） 练习：判断下列哪些是中和反应 1、Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O 2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、KOH+HCl=KCl+H2O √ √ 【思考】：上述中和反应的实验中，酸和碱是否恰好完全反应？如何判断？ 1.若溶液还是红色时： 2.若溶液变成无色时： ①酸和碱恰好完全反应 ②酸过量 碱没反应完 判别方法： ①用试管取反应后的液体少量，滴加几滴石蕊试液，若变红色，酸过量；若不变色，则恰好反应。 ②用试管取反应后的液体少量，加入适量镁等活泼金属或碳酸盐，若有气泡，酸过量。反之恰好反应。 变红色 不变色 变蓝色 变红色 盐 水 金属 非金属 盐 水 盐 水 新碱 新盐 新酸 新盐 盐 氢气 通式： AB + CD = AD + CB 中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应。因为中和反应是酸和碱相互交换成分生成另外两种物质（盐和水）的反应；复分解反应还可以是酸和盐、碱和盐、盐和盐的反应。 四大基本反应类型比较 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其 它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质 与另一种化 合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B+…→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +CB AB + CD→ AD+ CB 特 征 “多变一” “一变多” “一换一 ” “两交换，价不变” 判断：下列的反应是不是复分解反应 ⑴Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl ⑵CuO+2HCl = CuCl2+H2O ⑶CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ （5）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 【反馈练习】 √ √ √ 二、中和反应在实际中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 ⑴酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 ⑵碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸饮料浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 2．处理工厂的废水 例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 因为熟石灰价格低，处理污水成本低。 ⑴酸性废水加碱性物质 ⑵碱性废水加酸性物质 如印染厂、造纸厂的废水呈碱性 ,可适当用稀硫酸中和处理 3．用于医药 胃酸过多的病人， ②也可服小苏打(碳酸氢钠) — N