《物质的组成》word教案 （同课异构）2022年沪教版化学 (7).docVIP

第三节 物质的组成〔3〕 教学目标 知识与技能 1、进一步学习和稳固化学式的写法，意义，符合中数字的意义； 2、能根据化学式进行物质组成的简单计算； 过程与方法 掌握根据化学式计算的一般方法。 情感态度与价值观 初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。养成标准准确的书写计算和踏实认真的科学态度 教学重点 能根据化学式进行物质组成的简单计算。 教学难点 形成解题技能，能解决现实生活中的混合物的纯度的求解。培养定量处理事物的能力。 教学用具 多媒体 教学过程 第三节 物质的组成〔3〕 【复习】 1、 写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等几种元素的化合价，并写出它们氧化物的化学式； 2、 在上述元素中，哪种元素跟哪几种元素能形成化合物？能写出化学式吗？ 3、 由名称〔硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、氯化铝〕写出化学式。 4、 由化学式〔K2SO4 KNO3 Na2CO3 Al〔OH〕3 〔NH4〕2SO4 〕写知名称。 【新课引入】农业科技人员在研究化肥肥效时，道德必须知道所施氮肥的含氮量，化工生产中某些产品的分析，也要设法测出其中某元素的含量，在这些活动中，人们常常根据化学式确定组成物质元素之间存在的质量关系 【新授】 〔1〕根据化学式计算某物质的相对分子质量 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量。 如：Ca(OH)2 解：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 〔2〕根据化学式确定化合物中的原子个数之比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 【注意】某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 〔3〕根据化学式计算化合物中各元素质量之比 在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾〔KClO3〕中，m〔K〕：m〔Cl〕：m〔O〕=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸铵〔NH4NO3〕中，m〔N〕：m〔H〕：m〔O〕＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12 练习：求出以下物质的相对分子质量及格元素间的质量比 〔1〕NH4HCO3 (2)KMnO4 (3) CO(NH2)2 〔4〕根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数 元素的质量分数〔ω〕＝ ×100％＝ ×100％ 如：计算MgSO4中氧元素的质量分数 ω(O)＝×100％＝ ×100％＝53.3％ 〔5〕根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量 某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO4中含有氧的质量 m〔O〕＝m〔MgSO4〕×ω(O)＝60g×53.3％＝32g 练习：1、求硝酸铵中氮元素的质量分数 2、求40千克硝酸铵中含N元素多少千克？ 3、多少克水中含4克氢元素？ 例：多少克碳酸氢铵〔NH4HCO3〕与400g硝酸铵〔NH4NO3〕含氮元素质量相等 解：根据所含氮元素质量相等来列等式 设需要碳酸氢铵的质量为x 那么，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1〔N〕＝x? ＝17.7％?x 400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1〔N〕＝400×35％ 故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g 【小结】 根据化学式的计算一定要注意要对应。 教学反思： 构成物质的根本微粒简案 【教学目标】 学习目标： 了解分子、原子是构成物质的微粒。 知道分子、原子的微粒特性。 知道化学反响的实质。 初步了解原子的根本结构。 能力目标： 认识物质结构学习中的模型方法。 情感目标： 建立物质无限可分的观点。 【重点难点】 1、会用微粒的观点解释化学反响实质。 2、对原子的结构认识，建立物质无限可分的观点。 【教学手段】 模型展示、多媒体辅助 【教学方法】 小组合作学习 【教学过程】 〔引入〕 一组奇妙的图片——说明宏观物质都是由微粒构成的。 〔师〕 介绍水是由水分子构成的，并说明它很小。 〔展示模型〕 说明水分子的构成，并举例说明二氧化碳、氢气、氧气等都是由分子构成的。分子又是由原子构成，原子还可以直接构成物质。举例：金刚石、石墨、金属等。 〔师〕 通过分析水银温度计测温原理，总结出原子的微观特性和分子相同。 〔学生活动1〕用白板和磁钉表示一个水分子、