高一化学5.1原子结构.pdfVIP

第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构（第一课时） 教学目标： 一、知识目标： A 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 ZX 的含义； 2 ．掌握构成原子的粒子间的关系。 二、能力目标：培养学生分析解决问题的能力 教学重点： 构成原子的粒子间的关系。 教学方法： 探究式 教学过程： [提出问题 ] 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能 再分？原子又是如何构成的呢？ （引导学生复习初中学过的对原子的认识。 ） ①原子的构成：原子核、核外电子 ②原子的特点：小；永远做无规则运动；整体不显电性；可数的 ③原子核的构成：质子、中子 ④质子、中子、电子的质量：质子、中子的相对质量为 1；电子质量非常小。 ⑤质子、中子、电子的电性：质子带正电荷、电子带负电荷 [板书 ] 一、原子核 1．原子结构 质子 原子核 原子 中子 电子 [提问 ] 原子不显电性原因是什么呢 [学生讨论 ] （每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子所带正负电荷 数量相等，电性相反） [板书 ] 原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等，电性相反。 [讲解 ] 由此我们可以发现，原子核内质子数目与核外电子数目应该是相等的。 [板书 ] 核内质子数＝核外电子数 [讲解 ] 而核内质子数又称为核电荷数，从字面上理解即可，即原子核内所带电荷数目。 [板书 ] 核内质子数＝核外电子数＝核电荷数 [讲解 ] 这个等式成立是有条件的，什么条件呢？（讨论） [板书 ] 同种原子：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数 阳离子：核外电子数＜核内质子数（核电荷数） - 1 - 阴离子：核外电子数＞核内质子数（核电荷数） [讲解 ] 如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值 1 加起来， 所得数值称为原子的质量数。因此可以用下面式子进行计算： [板书 ] 质量数（ A ）＝质子数（ Z ）＋中子数（ N ） A [归纳小结 ] 如果用 Z X 的形式表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子， 那么组成原子的粒 子数的关系可以表达为： 原子核 质子 Z 个 A [完成板书 ] 原子（ Z X ） 中子 （A －Z ）个 核外电子 Z 个 注意几个问题： 1．对原子结构模型的理解 原子所占的空间几乎是电子运动的区域，原子核的大小可忽略不计。 2 ．元素的质量数 A 、质子数 Z 、离子的电荷数及电荷符号和原子的个数可分别在元素 符号的四个角上标明，例如： 16 2－ 8 O2 16－质量数 8－质子数 2 －氧原子个数 （2― ） ―离子的电荷数及电荷符号 [练习 ] 1．下列说法正确的是 （ ） A ．原子核都是由质子和中子构成的 B