（完整版）教学设计弱电解质的电离.docx

优选佳构资源欢送下载选用第三章 水溶液中得离子均衡第一节 弱电解质得电离（第1 课时）讲授目的：1. 能判定电解质与非电解质2. 把握强电解质与弱电解质得观点与判定3．呢解强电解质与弱电解质与布局得干系 讲授重、难点：强、弱电解质得观点与 优选佳构资源 欢送下载选用 第三章 水溶液中得离子均衡 第一节 弱电解质得电离（第 1 课时） 讲授目的： 1. 能判定电解质与非电解质 2. 把握强电解质与弱电解质得观点与判定 3．呢解强电解质与弱电解质与布局得干系 讲授重、难点：强、弱电解质得观点与判定 【旧知回忆】 电解质与非电解质比拟 电解质 观点： 非电解质 与布局干系： 大多数离子化合物强极性键共价化 合物 酸碱盐， H2O 极性键或非极性键组成得化合物 实例： 大多数有机物， SO3、 CO2 等 【例题 1】以下物质中 Cu、 NaCl 固体、 NaOH固体、 K2SO4溶液、 CO2、蔗糖、 NaCl 溶液、 H2O、酒精；电解质 非电解质 既不为电解质，也不为非电解质 请各人凭据电解质得观点，讨论以下几种说法为否精确，并阐明原由； 1. 石墨能导电，以是为电解质； 2. 由于 BaSO4、 AgCl、 CaCO3等溶解度小，它们在水溶液中不导电，以是不为电解质； 3. SO2 、 NH3、 Na2O溶于水可导电，以是均为电解质； 思索：共价化合物在液态时，可否导电.为什么. 留意：离子型得电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型得电解质只有在水 溶液中才气导电 【互助探究】 一、电解质有强弱之分 实行 3-1：体积雷同，浓度雷同得盐酸与醋酸与等量镁条反响；并丈量溶液得 pH 值； 1mol/L 盐酸 1mol/L 醋酸 与镁条反响得征象 溶液得 PH 凭据实行征象，探索以下题目： （1）反响得实质为什么.影响反响得速率得因素为什么. （2）当酸溶液得物质得量浓度相称时， 门生小组讨论并作出实行结论： pH 值为什么不相称. 1.镁无论为与盐酸仍为与醋酸反响 醋酸分别与金属镁反响，开始 ,实在质为与溶液中得 反响 .同体积、同浓度得盐酸与 1mol/L 与镁得反响速率显着较快，而开始 1mol/L 与镁条反 优选佳构资源欢送下载选用应较慢；阐明 2. pH 越小 , 溶液中得 H+浓度越[ 门生归纳 ]结论 : 雷同浓度得盐酸与醋酸, 其溶液中得得H+浓度 .当两种 优选佳构资源 欢送下载选用 应较慢；阐明 2. pH 越小 , 溶液中得 H+浓度越 [ 门生归纳 ] 结论 : 雷同浓度得盐酸与醋酸 , 其溶液中得得 H+浓度 . 当两种差别强度得酸 , 浓度雷同时，为差别得； 投影完备实行结论： (1) 盐酸、醋酸都为电解质、在水中都能产生电离 (2) 镁无论为与盐酸仍为与醋酸反响，实在质都为与溶液中得 H+ 反响 (3) 反响剧烈水平得差别，为由于溶液中得 H+ 浓度差别而引起得 (4) 镁与盐酸反响比镁与醋酸反响剧烈，阐明 填表：强电解质与弱电解质得观点与判定 强电解质 观点 C（ H+ 盐酸） > C （H+ 盐酸） 弱电解质 化合物范例 电离水平 在溶液中存在情势 电离历程 【小结】 1、电解质有强弱之分，凭据它们得举行判定：强电解质 弱电解质； 2.比拟酸或碱性强弱得实行要领： 【例 2 】以下电解质中： NaCl 、 NaOH ， NH3·H2O 、 CH3COOH ， BaSO4， AgCl ， Na2O， K2O ， Na2O2 为强电解质 为弱电解质 讨论：⒈ CaCO3、 Fe(OH)3 得溶解度都很小， 电解质； CH3COOH 、 HCl 得溶解度都很大， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱 HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电 优选佳构资源欢送下载选用解质；电解质得强弱与其溶解性有何干系.怎样区分强弱电解质.⒉ BaSO4 、 AgCl 为强电解质仍为弱电解质，为什么.3、强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小， 优选佳构资源 欢送下载选用 解质；电解质得强弱与其溶解性有何干系.怎样区分强弱电解质. ⒉ BaSO4 、 AgCl 为强电解质仍为弱电解质，为什么. 3、强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，为否精确.为什么.试举例说 明 4、强电解质溶液导电本领大，而弱电解质溶液导电本领小，为否精确.为什么.试举例说 【结论】 强电解质与弱电解质得导电本领比拟 1.同浓度同条件下，强电解质得导电本领肯定比弱电解质溶液强 2. 强电解质得导电本领不肯定比弱电解质溶液强 阐明：溶液导电与否为由表里因配互助用得效果，内由于必须有电解质，外因在水得作用 下两者缺一不可，可