《弱电解质的电离》(第一课时)教学设计.pdf

选修 4 第三章《水溶液中的离子平衡》 第一节《弱电解质的电离》第一课时教学设计 一、教学目标 知识与技能： 1．了解电解质有强弱之分，强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 2 ．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离情况， 弱电解质的电离过程是可逆的。 过程与方法： 1．通过实验 3-1 ，分析实验现象，建立强电解质和弱电解质的概念。 2 ．通过实验 3-1 ，控制实验条件对实验的影响，重视学科思想的渗透。 情感、态度和价值观： 1．认识电离理论对实践的指导作用，用渗透由现象看本质的辩证观点。 2 ．通过合作学习，活动与探究，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 二、教学重点：强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。 三、教学方法：采用合作学习，实验探究学习的方法。 四、教学策略 + 1．教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是 c(H ) 不同， 再通过阅读课本图 3-1、3-2 ，从微观分析醋酸和盐酸在水中的电离情况， 由学生小结强弱电解质 的本质区别。 2 ．在教学方法上根据教材的特点采用合作学习、 科学探究学习的教学方式。 以学生为主体， 概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、 合作学习。 五．教学设计过程 【引入】：展示海洋、溶洞和各色饮料的图片。 【教师】：从海洋、溶洞、饮料到地球（水球），我们可以感受到溶液无处不在，水溶液中 的化学反应也无处不在。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，所以酸、碱、盐 在水溶液中的反应，以离子反应为特征，离子反应的条件是反应中有沉淀、水或气体生产， 这些条件都和生成物在水中的溶解度或电离程度有关系， 在这一章里， 我们将以化学平衡理 论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应。 23 【教师】通过必修的学习我们知道酸、碱、盐是电解质，但不同的酸和碱有强弱之分，例如：盐 酸、硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠、氢氧化钾是强碱， NH ·H O 是弱碱。为什么 3 2 酸和碱有强弱之分呢？盐酸和醋酸到底有什么区别呢？我们先来通过实验探究这个问题。 【板书】一、强电解质和弱电解质 【探究 1】微型实验 3-1 ：探究对比等体积、 不同浓度的盐酸与足量镁条的反应速率及等体积， 等浓度的 盐酸、醋酸溶液与足量镁条的反应速率。 与足量镁条反应 项目 产生气泡的速度 实验结论 比较 由实验①②可知： ① 0.5mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L HCl 溶液 由实验②③可知： ③ 0.1mol/L CH 3COOH 溶液 实验前请同学们先思考： 1、本实验的反应实质是什么？ 2、本实验过程中镁条、盐酸、醋酸取用的量要注意什么？ 【教师】指导学生认真观察，记录实验现象，分析原因。本实验的目的在于让学生认识到相同浓 度的盐酸和醋酸中的 c(H+ )不同，从而得出强酸、弱酸的电离程度不同的结论。 教师引导学生归纳结论： 相同浓度的盐酸和醋酸中 c(H + ) 不同 相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不同