《金属的化学性质》公开课教学课件.pptxVIP

课题2 金属的化学性质 （第一课时） 社会主义核心价值观包括三个层面国家层面，社会层面，公民个人层面公民个人层面：爱国，敬业，诚信，友善在这8个字里面其中非常重要的就是“诚信”两个字何为诚信？诚信者不伪诚就是不能伪装，不能虚伪信者不欺信，就是不能欺骗，不能欺诈希望大家做一名诚信的中学生火箭头盖所用的材料能不能用金属镁代替呢？点燃 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃2Mg + O22MgO在空气中能燃烧在氧气中才能燃烧镁铁结论：镁比铁活泼4Al + 3O2 2Al2O3 铝 铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢? 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.铜在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜金“真金不怕火炼”说明金即使在高温时，也不与氧气反应。高温炼金结论：铜比金活泼知识归纳一、金属与氧气的反应：1、常温能反应： 镁、铝 2、高温下能反应：铁、铜 3、高温下也不能反应：金 通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金我们可以从金属与酸：①能否反应;②反应的激烈程度;来推断金属的活泼程度（活动性）提出问题： 金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？活动与探究1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。 根据实验现象，请你推测这四种金属的活动性？+2Fe+2HCl FeCl2+H2↑氯化亚铁Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑Mg+2HCl MgCl2+H2↑（A组：金属与稀盐酸反应）活动探究金属现 象 反应的化学方程式铜铁锌 镁 没有明显变化缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 很快反应，产生大量的气泡，放出热量.迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.+2Fe+ H2SO4FeSO4+ H2↑硫酸亚铁Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑Mg+ H2SO4 MgSO4+ H2↑活动探究（B组：金属与硫酸反应）金属现 象反应的化学方程式铜铁锌镁没有明显变化缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色很快反应，产生大量的气泡，放出热量.迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量.盐酸为什么受伤的总是我！晕！呵呵，挺舒服，我不怕…God Save me！！无所谓， 慢慢减减肥……谁强谁弱你看清楚了吗？回顾Mg Zn Fe1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > .Cu Mg Zn Fe Cu知识归纳二、金属与酸的反应：1、能反应： 镁、锌、铁 不能反应：铜2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁结论：1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。2、根据反应的剧烈程度：镁>锌>铁思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别。Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑化合物单质化合物单质△CO+CuO == Cu+CO2点燃CH4+2O2==CO2+2H2O 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(基本反应类型）置换反应:A+BC=＿＿+＿＿ACB××以上两个反应属于置换反应吗？为什么？知识回顾一 金属与氧气的反应：1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金为代表。 结论：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼二 金属与酸的反应：1、能反应： 以镁、锌、铁为代表。 不能反应：以铜为代表。2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁结论：1、根据是否反应：镁、锌、铁均比铜活泼。2、根据反应的激烈程度：镁>锌>铁点燃3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ 课堂小结:金属的化学性质一.金属与氧气的反应(化合反应)二.金属与稀盐酸或稀硫酸的反应(置换反应)注意:有铁参加的置换反应,产物一定为亚铁化合物1.下列反应△①　H2+CuO==Cu+H2O②　S+O2==SO2③　H2CO3==H2O+CO2↑④　CO+CuO==Cu+CO2⑤　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥　3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2