高中化学难写的化学方程式归纳总结!.docxVIP

一．非氧化还原反应?1．若实验室用CaO和碳铵作原料制取氨气，用一个化学方程式表示反应原理。[解析]NH4HCO3热分解的产物是NH3、CO2和H2O，CaO既吸收CO2又吸收H2O。?NH4HCO3＋2CaO＝NH3↑＋CaCO3＋Ca(OH)2 2．“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”此话实际上是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反应方程式(或离子方程式)表示。[答]NH3·H2O＋CH3COOH→NH4＋＋CH3COO-＋H2O?3．在Na2S溶液中通入过量CO2，反应产物是_________和_________。 [解析] 虽说碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反应中产生H2S和Na2CO3。一般而言，多元酸的正盐与酸(包括弱酸)是不能共存的。反应产物是NaHS和NaHCO3。? 4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充分搅拌后静置，反应充分进行。写出此反应的离子方程式。[解析] NaOH与Ca(H2PO4)2?3:1反应。Na+实际不参加反应。3OH-?＋ Ca2+?＋2H2PO4－H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反应中的第一产物。本例中有3份OH-，顶多产生3份H2O。 3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→3H2O 剩余微粒尚有1份Ca2+、1份HPO42－和1份PO43－。先组合成最难溶的Ca3(PO4)2(1/3份)，还剩1/3份PO43－和1份HPO42－， 3OH-＋ Ca2+＋2H2PO4－→ 3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓＋1/3 PO43－＋HPO42－ 两边乘3，结果是：3Ca2+＋6H2PO4－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋3HPO42－＋ 9H2O5．BiCl3水解生成BiOCl。(1)写出水解的化学方程式。(2)有人将BiOCl叫做次氯酸铋，你认为这有什么不妥之处?[解析] 水解的前提是H2O一解为二。比较熟悉的是“全水解”(如AlCl3)：BiCl3＋3H2O＝Bi(OH)3＋3HCl?实际上BiCl3还留了一个Cl，看来只与两个OH-发生了交换：BiCl3＋2H2O＝Bi(OH)2Cl＋2HCl碱式盐脱水成了BiOCl，结果是：BiCl3＋H2O＝BiOCl＋2HClBiOCl是一种碱式盐，其中的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(如果有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。) 6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反应的离子方程式。 [解析] 已知Na2S2O3在酸性条件下发生“歧化”生成SO2和S，Al2(SO4)3在此起的就是酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+ 答：3S2O32－＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓? 7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。分别写出碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式。?[解析] 水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)?COCl2＋H2O→2HCl＋CO2 ?；?COCl2＋4NH3→CO(NH2)2＋2NH4Cl 8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)形式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被还原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反应的离子方程式。?(1)溶于硫酸?(2)溶于氢氧化钠溶液(3)溶于盐酸?[答] (1)或V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；(2)或V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；(3)V2O5＋6H+＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O 二．氧化还原半反应9．氢氧燃料电池以H2为还原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反应。写出该电池的负极反应式。[解析] 负极反应是失电子，H失电子变成H+，自动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O 10．一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+?的拆写结果是：氧化反应，Cu－2e-＝Cu2+；还原反应，Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E为所转移的电子)据此，请将反应式3NO2?＋ H2O ＝ 2H+?＋ 2NO3－?＋NO，拆写成两个半反应式：?氧化反应：__________________________ 还原反应：__________________________[解析] 氧化剂和还原剂都是NO2，失电子后的氧化产物是NO3－，NO2－e-＋→NO3－ 为将两边电荷配平，在右边加上2H+，N