高三复习盐的水解.pptxVIP

电离平衡与水解平衡专题复习;《考试大纲》要求;（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。;高考主要热点有：;一、外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响;对电离平衡的认识;1.（2006全国1）.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动;;2．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( ) A.HCl B.NaOH C. CH 3COONa D. HF; 盐类的水解 ;;H2O H+ + OH_ ; 3.室温下，在pH=5的某溶液中，由水电离的c(H+)可能为( ) A．1.0×10－5 mol·L－1　　　　　　 B．1.0×10－6 mol·L－1　 C．1.0×10－7 mol·L－1　　　　　　　 D．1.0×10－9 mol·L－1　; 4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（ ）。 A．NH4Cl　　　B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 ;5. （07全国II）0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ） A．5.6 　　　 B．7.0 C．8.4 　　　 D．13.0;0.1mol/L NaHCO3溶液的pH接近于8.4 ①HCO3－电离与水解的程度大小关系 ②阴阳离子所带电荷关系 ③钠元素与碳元素的关系;二、酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的关系比较（包括酸碱性）; 6.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是( ) A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa 　　 的水解作用 B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH 　　 的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa 　　 的水解 D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH 　　 的电离 ; 7. ①10 mL 0.1 mol·L－1氨水与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合后各离子浓度关系 正确的是（ ） ; 7. ②10 mL pH=12 氨水与10 mL pH =2盐酸混合后各离子浓度关系正确的是（ ）; 7. ③常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液pH ＝7，各离子浓度关系正确的是（ ）;变式练习 ;(2) 若??液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 。 若上述关系中③是正确的，则溶液中的 溶质为 ； ;(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)______ c(NH3·H2O) （填“大于”、“小于”或“等于”） ;9.（2003上海）在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A．c(Na＋)c(Ac－)c(H＋)c(OH－) B．c(Na＋)c(Ac－)c(OH－)c(H＋) C．c(Na＋)=c(Ac－)+c(HAc) D．c(Na＋) +c(H＋)=c(Ac－)+c(OH－) ; 10. （07四川）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一) C．c (Na+) c (CH3COO－)c(OH－)c(H+) D. c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－) ;11.（2004全国）常温时，以下4种溶液pH最小