镁及其重要的化合物.pptxVIP

镁及其重要的化合物一、镁的物理性质镁颜色状态 熔点（℃） 密度（g/cm3） 硬度 银白色固体648.81.742.1银白轻 镁和铝都是 色的 （填“轻”或“重”）金属， 有较强的 、和良好的 、 性。韧性、延展性导电导热二、镁的化学性质点燃2Mg+O2 2MgO 耀眼白光（照明弹）1、 氧气反应镁的燃烧现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2、 与氮气反应点燃3Mg +N2 = Mg3N2 3、 与二氧化碳反应点燃2Mg +CO2 = 2MgO+C 现象：继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质.思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应?4、 与酸反应Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 ↑现象：放出大量的热和气泡5、 与水反应Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 ↑三、镁的重要化合物1、氧化镁（MgO）(1)物理性质：　白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材料的重要原料。 (2)化学性质：和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。　MgO＋H2O＝Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁。与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水。MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O2、氢氧化镁【 Mg(OH)2 】白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小，有碱的性质。Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O3、氯化镁( MgCl2 )无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮，味苦。氯化镁的六水合物晶体MgCl2·6H2O是制取镁的原料。从海水中提取镁的过程是：　在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在熔融状态下进行电解，得到镁。 请写出以上过程的化学反应方程式。 四、海水提镁经历的化学变化有： MgCl2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融) ==== Mg + Cl2↑通电思考：１、如何实现Mg2+ 的富集和分离？可以加入一种试剂使Mg2+转化为沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀剂？不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂煅烧３、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？市 场 价 格Ca(OH)2试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价格(元/吨)6160 23005803700如果条件允许，尽可能的就地取材思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？贝壳(CaCO3)Ca(OH)2CaOCl2HCl工业流程 过滤，加盐酸 特定条件 电解 海水　　贝壳 石灰乳 　 MgCl2溶液Mg(OH)2MgCl2 Mg煅烧CaO 在用上述方法提镁的过程中，采取的提高经济效益的措施？这对你有什么启示？采取措施（1）就地取材-利用海滩上的贝壳（2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。 【概括整合】思考： １、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？用石灰乳代替石灰水2、如何制得无水MgCl2 ？先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2 3、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁思考与交流：向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH，现象是怎样的？并画出相应的图象。现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O 练习1．在Al2（SO4）3和MgSO4混合溶液中滴入NaOH溶液，生成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图七所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为A、1 : 2 B、2 : 1C、3 : 1 D、6 : 1A练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量存在于此溶液中?H+,SO42-,Mg2+(1)当生成Al3+时,可能存在 .OH-,Ba2+,NO3-(2)当生成AlO2-时,可能存在 .MgCl2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2Mg3N2作业591272618311410 写出各步转化的化学方程式