高三一轮复习《离子反应》课件(人教版).ppt

电解质: 对象:化合物 电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 （3）有弱电解质生成 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 不能与OH-大量共存； ③NH4+与OH-不能大量共存； ④ 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）不能与OH-大量共存 凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴 离子不能大量共存的有： ①（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、 HCO3-）发生盐的双水解反应; ② (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发 生盐的双水解反应; ③ (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反 应; 说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反 应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大 量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存 盐酸 NaAlO2 溶液 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O ③ Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 现象：先有白色沉淀，然后消失． 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失 ① AlO2－+H+ + H2O = Al(OH)3↓ ② Al(OH )3＋3H＋ = Al3＋+3H2O 盐酸 NaAlO2 溶液 Na2CO3 溶液 H2SO4溶液 ① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O ① CO32－+H+ = HCO3- ② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生 H2SO4溶液 Na2CO3 溶液 返 回 AgNO3与NH3·H2O；CuSO4与NH3·H2O等。 氧化还原反应中涉及到的“量” a.FeBr2(或FeI2)与氯水 氯水足量： 氯水少量： FeBr2与Cl2物质的量1:1： b.铁和硝酸，设为稀硝酸 Fe不足： Fe过量： 络合有关 原则：先强后弱 还原性I- Fe2+ Br- 向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。 [例题3] 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。 1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热： 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3++3 H2↑（原因） 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH- （原因） 4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中： Fe3+ + Mg = Fe2+ + Mg2+ （原因） 5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- （原因） 6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ （原因） 7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- （原因） NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O （原因） △ 例：下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，其中离子方程式正确的是( ) A.少量CO2通入过量氨水中 B.含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合 C.溴化亚铁溶液中通入少量Cl2 D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合 A应为： C应为： D应为： B “一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl―  “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成 SO4