【PPT课件】无机物的分类及性质.ppt

无机物的分类及性质 本节内容 复习常用化学元素 无机物的分类 无机物的性质 小结 常用化学元素 氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O） 氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S） 氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca） 铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）汞（Hg）、碘（I） 第一部分 无机物的分类 1、分类的依据 是否由 构成 同种元素 2、种类 无机物 单质（ O2、H2 、Fe、Cu ） 化合物（CO2、H2O、HCl、NaOH、NaCl） 2.1 单质 单质 金属单质（Fe、Cu） 非金属单质(O2、H2) 气体单质一般都是双原子分子，稀有气体除外 固体单质常为单原子分子 化合物 氧化物（ CuO、Fe3O4、CO2 ） 酸（ HCl、H2SO4、HNO3 ） 碱（ NaOH 、Ca(OH)2、KOH、NH3?H2O ） 盐（ NaCl 、NaHCO3、Cu(OH)2CO3 ） 2.2 化合物 2.2.1 氧化物的分类及命名方法 酸性氧化物： CO2、SO2 碱性氧化物：CaO 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：H2O、NO、CO 其他复杂氧化物：Na2O2、KO2 分类 氧化某： MgO、CuO 几氧化几某： P2O5、Fe3O4 几氧化某： CO2、SO2 命名方法 2.2.2 酸的分类方法及书写 根据是否完全电离 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 弱酸： H2CO3、HClO、H2S 根据是否含有氧元素 根据能电离出的氢离子个数 根据组成元素 含氧酸、无氧酸 一元酸、二元酸… 有机酸、无机酸 根据是否完全电离 强碱： NaOH 、Ca(OH)2、KOH 弱碱： NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2 2.2.3 碱的分类及其写法 写法：金属元素先写，氢氧根后写 2.2.4 盐的分类及其写法 根据酸跟碱反应的程度不同 正盐： NaCl、Mg(NO3)2 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu(OH)2CO3 根据电离出的阳离子不同 硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐 根据电离出的阴离子不同 钠盐、钾盐、铵盐 Cl2 Al2O3 Na2CO3 HNO3 Ca(OH)2 Mg NH3?H2O NaHCO3 课堂巩固练习 想一想 下列化合物的名称各是什么？分别属于无机物中的哪一类（金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物）？ 第二部分 无机物的性质 （2） 金属活泼性的意义 （1） 金属的活泼性 K﹥Ca ﹥ Na ﹥ Mg ﹥ Al ﹥ Zn ﹥ Fe ﹥ Sn ﹥ Pb(H) ﹥ Cu ﹥ Hg ﹥ Ag ﹥ Pt ﹥ Au 1、金属的性质 金属位置越靠前，其在水溶液中就越容易失去电子而变成离子，活泼性越强 （3） 金属活泼性顺序的应用 排在氢前的金属能够置换出酸中的氢（元素） Zn+HCl=ZnCl2+H2↑ 排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们 的盐 溶液中置换出来 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （1） 酸能使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液遇酸后 色 无色酚酞试液遇酸后 色 2、酸的通性 H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2 ↑ 变红 不变 酸+活泼金属→盐+H2↑ （2） H2SO4+CuO =CuSO4 +H2O 酸+金属氧化物→盐+H2O （3） H2SO4+NaOH =Na2SO4 +2H2O 酸+碱→盐+H2O （4） 2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2↑ 酸+盐→新酸+新盐 （5） 碱+非金属化合物→盐+H2O （1） 碱能使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液遇碱后 色 无色酚酞试液遇碱后 色 3、碱的通性 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 变蓝 变红 （2） NaOH+HCl =NaCl +H2O Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+NaOH 碱+酸→盐+H2O （3） 碱+盐→新盐+新碱 （4） 4、盐的性质 CaCO3+HCl=CaCl2++H2O+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 盐+金属→新盐+新金属 （1） 盐+酸→新盐+新酸 （2） 盐+碱→新盐+新碱 （3） 盐1+盐2→盐3+盐4 （4） CuSO4+NaOH=