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学业水平测试复习纲要——必修1过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水下进上出。 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意上倒下放。 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞 金属钠、钾存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚 11．点燃可燃气体前要验纯。 12．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠着火用细沙盖灭 13．离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓ SO42- 稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- NH4+ NaOH溶液，加热 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4+ +OH- NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 CO32－ 稀盐酸、澄清石灰水 产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体 CO32－+2H+=H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 14．摩尔是物质的量的单位 摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1摩尔质量的22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。 = c为物质的量浓度，单位为mol/L 19．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等 24．分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42- Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na++ CO32- 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。离子方程式典型错误： 电荷不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3—不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子 32．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 Cl— 不能与Ag+共存SO42-不能与Ba2+共存 35．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： ①化合反应（A+B=AB） ②分解反应（AB=A+B） ③置换反应（A+BC=AC+B ） ④复分解反应（AB+CD=AD+CB） 36．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移。 37．升 失 氧还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，反应物是还原剂 38．日常生活中常见的氧化还原反应 ①用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒；②燃料的燃烧、提供热能等；③食品的腐败； ④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；金属的腐蚀。 39．钠是质软、密度小、熔点低Na2O2 钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上， 熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ ) 40．过