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工具 第二章 化学物质及其变化 栏目导引 工具 第二章 化学物质及其变化 栏目导引 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 1．应用离子反应发生的条件， 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 2．利用离子的特征反应， 能鉴别常见离子以及进行综合推断。 1．限定条件的离子能否大量共存。 2．常见阴、阳离子检验和推断。 3．对常见物质的构成进行检验和分析，并设计实验方案进行验证。 离子共存的的本质： 几种离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 1．一色——溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等有色离子不能存在。 2．二性——溶液的酸性、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； (3)弱酸的酸式酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3．三特殊——三种特殊情况 (1)AlO2-＋HCO3-不能大量共存： 　AlO2-＋HCO3-＋H2O = Al(OH)3↓＋CO32-； (2)“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO32－、HSO3－等都不能大量共存； (3)在NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但由于它们水解能力相当，所以总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 (1)复分解反应 　生成沉淀：如Ba2＋与CO32－、SO32－、SO42－；SiO42－与H＋不能大量共存； 　生成气体：H＋与CO32－、HCO3－、S2－、SO32－等不能大量共存； 　生成弱电解质：H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存 。 (2)氧化还原反应 强氧化性离子：MnO4－、ClO－、NO3－(H＋)Fe3＋ 强还原性离子：S2－、I－、SO32－、Fe2＋ 　 只有Fe3＋与Fe2＋ 可以共存，其余的氧化性离子与还原性离子不能大量共存。 (3)相互促进的水解反应 　如Al3＋与HCO3-、CO32－ 、 SiO32－ 、AlO2－ 、S2－ 、HS－ ； 　Fe3＋与HCO3-、CO32－ 、 SiO32－ 、AlO2- 等水解彻底，不能大量共存。 (4)络合反应 　如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH3·H2O因发生络合反应不能大量共存。 规律方法： 审题时应注意题中给出的附加条件，如： (1)由水电离产生的c(OH－)或c(H＋)＝1×10－nmol·L－1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。 (2)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO3-)，也可能呈强碱性。 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (4)MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。 (5)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。 1．(2012·广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3- C．NH4+、Na＋、Br－、SO42- D．Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42- C 2．(2012·安徽卷)下列离子或成分在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- B．K＋、Na＋、Br－、SiO32- C．H＋、Fe2＋、SO42-、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3- A 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．饱和氯水中：Cl－、NO3-、Na＋、SO32- B．c(H+)＝1.0×10－13 mol·L-1溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO3-、I－、Na＋、Al3＋ B 4． 在水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　) 　　A．Na＋、Ba2