人教版九年级化学上册2.3《制取氧气》教案.doc

第二单元课题3 制取氧气 教案 【教学目标】 1.知识与技能 （1）掌握实验室制氧气的药品、反应原理。 （2）能说出工业上制氧气的方法和原理。 （3）了解催化剂、催化作用的概念。 （4）建立分解反应的概念并能应用。 （5）掌握实验操作的注意事项。 2.过程与方法 根据不同的物质类别及条件探究氧气的不同制备装置，为以后讲解气体的制取做下铺垫。 3.情感态度和价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。 （2）通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 【教学重点】 实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。 【教学难点】 催化剂和催化作用的概念。 【课前准备】 多媒体课件、试管、酒精灯、棉花、导管、橡胶塞、水槽、水、集气瓶等 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入 上节课我们学习了氧气的性质，那么如何获得氧气呢？ 首先，我们回忆一下，自然界是如何获得氧气的呢？ 是光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中在光照的条件下生成有机物和氧气。 它的表达式是：二氧化碳 + 水有机物 + 氧气 本节我们主要来学习一下氧气的实验室制法。 二、新课学习 在实验室里，常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气，我们先来学习用高锰酸钾制取氧气。 一、高锰酸钾制氧气 播放视频：用高锰酸钾制氧气 对过视频和P37图片，我们了解制取氧气的发生和收集装置。 发生装置主要有酒精灯、试管、带导管的橡皮塞，在试管中放一团棉花。 收集装置主要是集气瓶和水槽。 将这些仪器相连结成图中所示，就形成了整个氧气的制取装置。 用高锰酸钾制取氧气的原理是： 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 我们通过视频也可知制取的步骤主要是： 1.查(装置气密性) 2.装(装药品在试管中，塞紧单孔塞) 3.定(固定试管在铁架台上) 4.点(酒精灯加热药品) 5.收(收集气体) 6.离(导管出水槽) 7.熄(灭酒精灯) 【方法指导】 好，我们知道了制取步骤，大家动手进行制取实验。注意以下几个注意事项： 试管内药品要平铺在试管底部。加热时要先均匀预热后再加热。铁铗要夹试管的中上部。 试管口要放一团棉花。导管稍露出胶塞或与胶塞平齐。试管口要略向下倾斜。导管口要放在集气瓶口处。 【方法指导】 大家在做实验时，认真思考一下为什么要有这些注意事项。 1.试管口要略向下倾斜 [防止水倒流使试管炸裂] 2.试管口塞一团棉花 [防止加热时高锰酸钾粉末进入导管] 3.导气管稍露出 [便于气体导出] 4.用排水集气法应什么时候开始收集？为什么？ [气泡连续均匀放出时开收集，因为开始排出的是管内空气] 5.先将导管移出水面，后停止加热 [防止水倒吸使试管炸裂] 二、过氧化氢制氧气 除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室还常用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？ 我们看视频：分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用 从视频中我们可知制取原理是：过氧化氢水 + 氧气 制取装置如图，在分液漏斗中装入的是过氧化氢溶液，在锥形瓶中装入的是二氧化锰。收集方法可以是排水法。 在这个反应中，二氧化锰起了催化剂的作用。 视频：催化剂 【归纳分析】 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒） 常用的催化剂有二氧化锰、硫酸铜溶液等。 我们从以上视频和分析中可知催化剂的物理性质不一定发生变化。 在这里催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 【归纳小结】 想很好的理解催化剂，要从以下三个方面去理解. 首先是催化剂的特点：有一变：化学反应速率改变。有二不变：质量不变、化学性质不变。 其次要强调三点：1.同一个反应可以用不同的催化剂 2.不同的反应可以用相同的催化剂 3.要证明某物质是某反应的催化剂，催化剂有专一性。 最后有三个要点：一是改变了某化学反应的速率。二是质量不变。三是化学性质不变。具备了这三点才能证明是某个反应的催化剂。 催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都要使用催化剂。 三、氯酸钾制氧气 在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气。 播放视频：用氯酸钾制取氧气 反应原理是：氯酸钾氯化钾+氧气 这个反应制取方法与用高锰酸钾制取氧气的方法基本是一样的，不同的是在试管口不必放棉花团。 【知识拓展】 上面我们所学的收集方法主要用的是排水法，它是适用于不易溶于水的气体且不与水反应的气体的收集。 我们还可以用向上排空气法，它是适用于气体的密度比空气大的气体的收集。 下面这种收集方法应叫什么？适用范围？ [向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体的收集] 我们对以上的学习内容