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第1章物质的结构及变化_
第一节 物质的结构
第二节 氧化还原反应
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。初中化学中,我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质,都与它们的化学组成和微观结构有关。例如:
用来刻画玻璃的金刚石,碳原子呈立方体结构;
用作铅笔芯的石墨,碳原子呈鳞片形层状结构。
用于绿色植物光合作用的二氧化碳分子,呈直线形结构
可再生能源沼气的主要成分——甲烷,其分子呈正四面体结构
氯化钠晶体,呈立方体结构
第一节 物质的结构
原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,原子核是由质子和中子组成的。每个质子带一个单位正电荷,中子呈电中性,所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此,原子作为一个整体不显电性。
一、原子结构
核电荷数 (Z) = 核内质子数 = 核外电子数
原子的组成
原子结构
原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值叫做质量数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
第一节 物质的结构
一、原子结构
原子的组成
例如,氯原子的核电荷数为17,质量数为35,则中子数=35-17=18。
第一节 物质的结构
一、原子结构
原子的组成
在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,这些不同的“区域”称之为电子层,按从内到外的顺序分别用n=1、2、3、4、5、6、7 或K、L、M、N、O、P、Q来表示。
第一节 物质的结构
一、原子结构
原子核外电子的排布
原子核外电子总是尽可能地先从内层(能量最低的第1电子层)排起,当第1层排满后再排第2层,即按由内到外的顺序依次排列。
那么,每个电子层上最多可以排布多少个电子呢?
第一节 物质的结构
一、原子结构
原子核外电子的排布
表1-1列出了核电荷数1~18的元素原子核外电子的排布情况,表1-2列出了稀有气体元素原子核外电子的排布情况。通过讨论,总结一下,原子核外电子的排布有哪些规律?
第一节 物质的结构
一、原子结构
原子核外电子的排布
原子核外电子的排布规律:
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个。
(2)最外层的电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(3)次外层的电子数不超过18个,倒数第三层的电子数不超过32个。
第一节 物质的结构
一、原子结构
原子核外电子的排布
原子核外电子的排布
随着科学技术的发展,人们发现的元素种类也在不断地增加,在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢?
为了研究方便,科学家们把元素按照核电荷数由小到大的顺序编号,这个序号称为元素的原子序数。
第一节 物质的结构
二、元素周期律与元素周期表
元素周期律
表1-4列出了1~18号元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价。图1-1是元素原子半径的变化。观察表1-4、图1-1,思考并讨论:随着原子序数的递增,原子的核外电子排布、元素的原子半径以及元素的主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)呈现怎样的规律性变化?
第一节 物质的结构
二、元素周期律与元素周期表
元素周期律
元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价等元素的性质都与原子序数的递增有密切关系。
根据大量实验事实,归纳出一条
重要规律,这就是元素的性质随着原
子序数的递增而呈周期性的变化。这
个规律叫做元素周期律。
第一节 物质的结构
二、元素周期律与元素周期表
元素周期律
猜一猜
(1)财迷(打一化学元素)
(2)抵押石头(打一化学元素)
(3)金属之冠(打一化学元素)
(4)水上作业(打一化学元素)
(5)气盖峰峦(打一化学元素)
(6)宝贝姑娘(打一化学元素)
第一节 物质的结构
二、元素周期律与元素周期表
元素周期表
把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行;把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列,这样就得到一个元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
第一节 物质的结构
二、元素周期律与元素周期表
元素周期表
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