第2课时__电解质在水溶液中的反应精品.ppt

* 第2课时 电解质在水溶液 中的反应 电流计 1、理解离子反应和离子方程式的含义； 2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件； 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。 实验操作步骤： 1、将滴有酚酞的氢氧化钡溶液放入一洁净的烧杯中； 2、如图把电极放入烧杯，观察现象； 3、向氢氧化钡溶液中慢慢滴入 0.2mol/L的H2SO4溶液; 4、记录实验现象并分析产生现象的 原因。 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 电流计 1.电流计指针读数由大到小偏向零，再滴加时，又不断偏大，说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？ 3.白色沉淀的成分是什么？ 溶液中离子浓度减小， OH- 浓度减小 H+ + OH- ==== H2O BaSO4 Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ 让我好好想想？ 硫酸过量后离子浓度又增加 4.通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？ 让我好好想想？ H2SO4 ==== SO42- + 2H+ Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH- BaSO4↓ 2H2O 反应实质 是H＋与OH－反应、 Ba2＋与SO42－反应, 反应物中离子浓度 减少，即离子发生 反应。 1、概念： 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使溶液中的离子浓度降低。 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。 一、离子反应 2、发生的条件 常见难溶物：BaSO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2 有难溶的物质生成; 有难电离的物质（如：水）生成; 有挥发性的气体生成。 Ag+ + Cl- ==== AgCl↓ × √ √ √ 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？ NaCl ==== Na+ + Cl- AgNO3 ==== NO3- +Ag+ + AgCl↓ 反应实质 ①NaCl与AgNO3 ②Ba(NO3)2与NaOH ③盐酸与NaOH溶液 ④Na2CO3与盐酸 ③ NaOH溶液与盐酸反应 生成了难电离的物质H2O 生成了难电离的物质H2O和挥发性物质CO2 ④ Na2CO3和盐酸反应 Ag+ Cl- Ba2+ SO42- Mg2+ OH- Cu2+ OH- Ca2+ CO32- H+ ClO- CH3COO- H+ H+ CO32- Fe3+ OH- 建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。 建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。 AgCl Ag+ Cl- BaSO4 Ba2+ SO42- Mg(OH)2 Mg2+ OH- Cu(OH)2 Cu2+ OH- CaCO3 Ca2+ CO32- HClO H+ ClO- CH3COOH CH3COO- H+ Fe(OH)3 Fe3+ OH- CO2+H2O H+ CO32- 1、概念： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 二、离子方程式 3.书写离子方程式方法归纳 写出易溶且易电离的酸、碱、盐的电离方程式 分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体的化学式写在右边。 检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒 按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 ②KOH溶液和盐酸的反应 ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 H+ +OH- ====H2O H+ +OH- ====H2O Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓ Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓ 2.离子方程式的书写步骤： 一写——写出化学方程式； 二拆——将完全以离子形式存在的拆成离子； 四查——电荷守恒，原子守恒。 以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例： Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O 三删——删去不参与反应的离子； Ba 2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O Ba2++2OH- +2H+ +2Cl- =====Ba 2+ + 2Cl- + 2H2O OH- + H+ ==== H2O 酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？ (1)易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式 （四强酸、四强碱、易溶盐） (2)单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质 都写成化学式，不能拆 (3