我们周围的空气复习课件资料.ppt

内容整合 1、空气的组成 2、混合物与纯净物 3、空气的污染和防治 4、氧气的性质 5、氧气的制法 6、催化剂与催化作用 知识点1、 空气的组成 知识点2、混合物与纯净物 知识点3：空气的污染和防治 1、污染空气的主要因素: 2、污染空气的主要物质： 3、空气污染造成的危害： 4、防治空气污染的主要措施： 知识点4：氧气的性质 * 稀有气体(0.94％) 氮气(78％) 氧气(21％) 其他气体(1％) 二氧化碳(0.03％) 水蒸气等其他杂质(0.03％) 冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、保鲜，液态时可作冷冻剂，是制作化肥、炸药的原料 供给生物呼吸，支持燃料的燃烧 用作保护气，制成各种用途的霓虹灯 光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、汽水饮料可用于人工降雨，还可用于灭火 空气 混合物 纯净物 区 别 概念 由两种或两种以上物质混合而成的物质 只由一种物质组成的物质 特征 没有固定的组成和化学符号 有固定的组成和化学符号 联系 混合物 纯净物 举例 空气、海水、加碘盐 氧气（O2）、五氧化二磷（P2O5）等 1、氧气物理性质 无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气大（空气密度1.293克/升）。 2、氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应。 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 磷 剧烈燃烧，产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 并产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 化合反应 基本类型 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 操作注意 不是基本类型 氧化反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于 基本反应类型。 化合反应与氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。 缓慢氧化： 有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。 氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫黑色 黑色 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 白色 白色 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 催化剂（触媒）：在化学反应中能______其他物质的化学反应速率，而本身的____和______性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 判断下列说法是否正确： 1.催化剂只能加快反应速率? 2.二氧化锰是催化剂? 3.没有催化剂反应不能发生? 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? 5.使用催化剂可以增加生成物的产量? 气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满 ______________________ ______________________ 检验：____________________________ ______________________ 用带火星的木条