28（师）第二单元 中和测定、第二单元综合.docVIP

09届高三第一轮复习专题3 第二单元 中和测定、本单元综合 班级 姓名 学号 【知识梳理】 1．中和反应的实质：H++OH-=H2O 2．中和滴定的原理　以盐酸与氢氧化钠反应为例。 　　HCl + NaOH == NaCl + H2O　 如果已知盐酸的浓度，测定NaOH 的浓度。 　　量取VB，读出VA，即可求出C（B）。 3.怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？ ①可用PH计 ②酸碱指示剂　溶液颜色变化红后半分钟内不褪色 4.滴定管的结构和使用方法 酸碱滴定管的结构 ①酸式滴定用的玻璃活塞，碱式滴定管用的橡皮管。（思考为什么？） ②滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。 ③酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液、溴水及高锰酸钾溶液。 ④滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确。 ⑵使用方法 检漏→洗涤→装液→调零→滴定 5.操作要点。 　　1．准备：检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗 　　2．注入标准液：灌液—→排气泡—→调整液面并记录 　　3．量取一定体积的待测液：放出待测液—→加指示剂 4．滴定：　滴定操作—→滴定终点判断—→数据读取记录 6. 误差分析　 下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ： 实验操作情况 对c碱的影响 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 高 ②读数开始时仰视，终止时俯视 偏 低 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏 高 ④洗净的碱管未用标准液润洗 偏 低 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 无 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 高 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 低 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 无影响 【交流讨论】 【题1】．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的 ( ) A B C D X/mol·L-1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L-1 0.04 0.12 0.09 0.03 【题2】．填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是__mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中　　液体的体积（填代号）_______。　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL 10．（1）3.2 （2） 【题3】．(1999年全国高考题)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( )　A.4　　　　　　　B.7.2　　　　　C.10　　　　　D.11.3（2001全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度从下表中选出正确选项 ( ) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。 答案：D。 2．当酸碱恰好完全中和时，则下列各项叙述中正确的是 ( ) A．溶液的酸碱性无法判断 B．反应的离子方程式是：H++OH-==H2O C．加入的酸提供的H+与加入的碱提供的O