28(师)第二单元 中和测定、第二单元综合.docVIP

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09届高三第一轮复习专题3 第二单元 中和测定、本单元综合 班级 姓名 学号 【知识梳理】 1.中和反应的实质:H++OH-=H2O 2.中和滴定的原理 以盐酸与氢氧化钠反应为例。   HCl + NaOH == NaCl + H2O  如果已知盐酸的浓度,测定NaOH 的浓度。   量取VB,读出VA,即可求出C(B)。 3.怎么确定滴定终点(酸碱恰好完全反应)? ①可用PH计 ②酸碱指示剂 溶液颜色变化红后半分钟内不褪色 4.滴定管的结构和使用方法 酸碱滴定管的结构 ①酸式滴定用的玻璃活塞,碱式滴定管用的橡皮管。(思考为什么?) ②滴定管的刻度从上往下标,下面一部分没有读数,因此使用时不能放到刻度以下。 ③酸式滴定管不能用来盛放碱溶液,碱式滴定管不盛放酸溶液、溴水及高锰酸钾溶液。 ④滴定管的精确度为0.01mL,比量筒精确。 ⑵使用方法 检漏→洗涤→装液→调零→滴定 5.操作要点。   1.准备:检漏—→蒸馏水洗—→溶液润洗   2.注入标准液:灌液—→排气泡—→调整液面并记录   3.量取一定体积的待测液:放出待测液—→加指示剂 4.滴定: 滴定操作—→滴定终点判断—→数据读取记录 6. 误差分析  下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 : 实验操作情况 对c碱的影响 ①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 高 ②读数开始时仰视,终止时俯视 偏 低 ③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶 偏 高 ④洗净的碱管未用标准液润洗 偏 低 ⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 无 ⑥不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 高 ⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 低 ⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水,其余操作正常 无影响 【交流讨论】 【题1】.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的 ( ) A B C D X/mol·L-1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L-1 0.04 0.12 0.09 0.03 【题2】.填空 (1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是__mL。 (2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中   液体的体积(填代号)_______。  A. 是amL        B.是(50-a)mL  C. 一定大于amL     D.一定大于(50-a)mL 10.(1)3.2 (2) 【题3】.(1999年全国高考题)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL).继续加水至50mL,所得溶液的pH是 ( )  A.4       B.7.2     C.10     D.11.3 (2001全国卷)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度从下表中选出正确选项 ( ) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 酚酞 (甲) C 碱 酸 甲基橙 (甲) D 酸 碱 酚酞 (乙) 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:50~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析:NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa为强酸弱碱盐,水解后溶液呈碱性,为了减少滴定误差,应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进,所以指示剂选择酚酞。 答案:D。 2.当酸碱恰好完全中和时,则下列各项叙述中正确的是 ( ) A.溶液的酸碱性无法判断 B.反应的离子方程式是:H++OH-==H2O C.加入的酸提供的H+与加入的碱提供的O

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