26(师)弱电解质的电离平衡.docVIP

09届高三第一轮复习专题3第一单元 弱电解的电离平衡 班级 姓名 学号 【知识梳理】 【讨论】 1.电离方程式和离子方程式 电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。 离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。 电离平衡常数 定义： 。 电离常数的意义： 。 电离常数的影响因素： 。 多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离C(H+)mol/L C(OH-)mol/L pH C(水)电离 0.1mol/L NaCl 0.1mol/L NaOH 0.1mol/L HCl 0.1 mol/LNa2CO3 0.1 mol/LNH4Cl 升高到100℃ 4.相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： C（H+） pH 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较： C（H+） C(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率 一元强酸 一元弱酸 【解析】水的电离式为：H2O=H＋＋OH－，A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl－，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。 【答案】C 【高考考点】【易错提醒】【备考提示】电离平衡，重点掌握解题的方法和技巧，2.（07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 3（07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 4（06全国）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5．（05全国）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量 ．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同 C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同 ．（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 ．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是 A．通入二氧化碳气体 B．