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2024年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试
化学
考生注意:
1.试卷满分100分,考试时间75分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3.答题前,务必在答题纸上按要求填写信息,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域,Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5Cu:64Zn:65Br:80In:115Te:128
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.我国取得让世界瞩目的科技成果,化学功不可没。下列说法不正确的是
A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于有机物
B.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的硅为半导体材料
C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂,产物对环境无污染
D.冬奥会上采用紫外线杀菌技术其原理涉及到了化学变化
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图:
B.的电子式:
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
D.乙醇的核磁共振氢谱:
3.下列有关金属的工业制法中,正确的是
A.制铜:火法炼铜,即将黄铜矿受热分解以获得铜单质
B.制铁:以铁矿石、焦炭、石灰石为原料,CO还原得铁
C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,还原得镁
D.制铝:从铝土矿制得氯化铝固体,再电解熔融的氯化铝得到铝
4.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是
A.用甲装置制取 B.用乙装置可制备无水
C.除去中混有的少量HCl D.丁装置可用于制取,并验证其还原性
5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol含有的共价键数目为
B.1mol与水完全反应时转移电子数为
C.60g晶体中含有个键
D.含1mol的NaCl和混合物中的质子数为
6.化合物Y是合成丹参醇的中间体,其合成路线如下:
下列说法正确的是
A.X分子中含手性碳原子
B.X转化为Y的过程中与反应生成
C.Y与以物质的量1∶1发生加成反应时可得2种产物
D.X、Y可用酸性溶液进行鉴别
7.下列方程式能准确解释事实的是
A.海水提溴中用水溶液富集溴:
B.电解饱和食盐水阳极的电极反应:
C.苯酚钠溶液通入后变浑浊:2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三价铁腐蚀铜的电路板:
8.某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大五种短周期主族非金属元素,Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.基态原子的第一电离能:WXYZ
B.基态原子未成对电子数:WXZY
C.1mol该化合物中含有配位键的数目为
D.W基态原子的电子的空间运动状态有5种
9.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向2mL0.1mol·L溶液中滴加几滴0.1mol·L溶液,有白色沉淀产生,再滴加几滴0.1mol·L溶液,出现黑色沉淀
验证
B
取一定量样品,溶解后加入溶液,产生白色沉淀。加入浓,仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
A.A B.B C.C D.D
10.Pd催化过氧化氢分解制取的反应历程和相对能量变化情况如图所示,其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是
A.该反应历程中所有步骤均是放热过程
B.的总键能大于的总键能
C.催化剂Pd降低了分解反应的活化能,加快了的分解速率
D.整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成,也有非极性键的断裂和形成
11.近日,中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果,其三维结构如图所示。下列说法错误的是
A.与石墨相比,黑砷晶体中的As更易结合
B.As原子的杂化方式与石墨中C原子不同
C.与相比,同压下黑砷晶体的沸点更低
D.As原子与键的个数比为
12.一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.胺再生过程的反应为
C.整个工艺原子利用率
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