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[复习目标]1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能正确书写电极反应式和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
考点一新型电池的分析应用
1.识别“交换膜”提取信息,书写电极反应式
(1)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
负极:2H2O-4e-===O2+4H+。
正极:2CO2+4H++4e-===2HCOOH。
(2)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
负极:N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O。
正极:O2+4e-+2H2O===4OH-。
2.辨析燃料电池不同“介质”,书写电极反应式
(1)按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。
①酸性介质,如H2SO4溶液:
负极:CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+。
正极:eq\f(3,2)O2+6e-+6H+===3H2O。
②碱性介质,如KOH溶液:
负极:CH3OH-6e-+8OH-===COeq\o\al(2-,3)+6H2O。
正极:eq\f(3,2)O2+6e-+3H2O===6OH-。
③熔融盐介质,如K2CO3:
负极:CH3OH-6e-+3COeq\o\al(2-,3)===4CO2+2H2O。
正极:eq\f(3,2)O2+6e-+3CO2===3COeq\o\al(2-,3)。
④掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质,在高温下能传导O2-:
负极:CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O。
正极:eq\f(3,2)O2+6e-===3O2-。
碱性介质C―→COeq\o\al(2-,3)
其余介质C―→CO2
酸性介质H―→H+
其余介质H―→H2O
(2)明确“充放电”书写电极反应式
①镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
负极:Cd-2e-+2OH-===Cd(OH)2。
阳极:2Ni(OH)2+2OH--2e-===2NiOOH+2H2O。
②某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-xCoO2+LixC6eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))LiCoO2+C6(x<1)。则:
负极:LixC6-xe-===xLi++C6。
正极:Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2。
锂离子电池充放电分析
常见的锂离子电极材料
正极材料:LiMO2(M:Co、Ni、Mn等)
LiM2O4(M:Co、Ni、Mn等)
LiMPO4(M:Fe等)
负极材料:石墨(能吸附锂原子)
负极反应:LixCn-xe-===xLi++nC
正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-===LiMO2
总反应:Li1-xMO2+LixCneq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))nC+LiMO2。
1.图解原电池工作原理
2.原电池装置图的升级考查
说明(1)无论是装置①还是装置②,电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置①中,由于不可避免会直接发生Zn+Cu2+===Zn2++Cu而使化学能转化为热能,所以装置②的能量转化率高。
(3)盐桥的作用:原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”,其中盐桥的作用有三种:a.隔绝正、负极反应物,避免直接接触,导致电流不稳定;b.通过离子的定向移动,构成闭合回路;c.平衡电极区的电荷。
(4)离子交换膜作用:由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜,允许相应离子通过,离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。
3.陌生原电池装置的知识迁移
(1)燃料电池
(2)二次电池
(一)全国卷真题汇编
1.(2022·全国乙卷,12)Li-O2电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时,光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反应(Li++e-===Li)和阳极反应(Li2O2+2h+===2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是()
A.充电时,电池的总反应为Li2O2===2Li+O2
B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
C.放电时,Li+从正极穿过离子交
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