全国版2023年老高考化学二轮复习讲义专题16溶液的配制与滴定法的应用含解析.docxVIP

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[复习目标]1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2.掌握中和滴定的实验操作、误差分析及有关计算。3.掌握氧化还原反应、沉淀反应在滴定法中的应用。

1．溶液的配制

(1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤

(2)配制一定质量分数溶液的步骤及仪器

步骤：计算溶质、溶剂的质量→称量或量取→搅拌、溶解→装瓶、贴标签等。

所需仪器：托盘天平(电子天平)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

2．“中和滴定”考点归纳

(1)实验仪器

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。

(2)操作步骤

①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。

(3)指示剂的选择

类型

滴定过程

指示剂

终点颜色变化

酸碱中和反应

强酸滴定强碱(或弱碱)

甲基橙

溶液由黄色变为橙色

强碱滴定强酸(或弱酸)

酚酞

溶液由无色变为浅红色

氧化还原反应

Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水

淀粉溶液

溶液由蓝色变为无色

酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液

不需要指示剂

溶液由无色变为浅红色

沉淀反应

AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液

K2CrO4溶液

出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)

(4)误差分析

写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。

(5)数据处理

正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。

3．滴定终点规范描述

(1)用amol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________________。

答案当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色

(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是_________________________________________。

答案淀粉溶液当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色

(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，________(填“是”或“否”)需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是____________________________。

答案否当滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________。

答案Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用________作指示剂，达到滴定终点的现象是

_____________________________________________________________________________。

答案KSCN溶液当滴入最后一滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色

1．(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。

(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的体积为__________mL。

(2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是______________。

(3)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设稀释HAc溶液或改变Ac－浓度，HAc电离