(61)--分子间作用力普通化学原理.ppt

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分子间作用力

分子间作用力（范德华力）：作用范围300-500pm，结合能约为几到几十kJ·mol-1次级键：介于化学键与范德华力之间，例如氢键化学键：键能约为几百kJ·mol-1Vanderwaals，荷兰

一、偶极的类型(三种)1.诱导偶极(induceddipole)在外场作用下，电子云与核发生相对位移，分子出现偶极，这类偶极称为诱导偶极。+–μ=0撤去电场+–μ≠0μ=0非极性分子电场3极性与非极性分子间也可产生诱导偶极。诱导结论：微电场

+_2、固有(永久)偶极(permanentdipole)极性分子间：μ0≠0，分子正负电荷中心原本就不重合，此偶极称为固有偶极。极性分子之间可产生固有偶极+诱导偶极。结论：4

分子正负电荷中心瞬间不重合产生的偶极3、瞬时偶极(instanteneousdipole)存在时间短暂，却反复发生、普遍存在瞬时偶极固有+诱导+瞬时诱导+瞬时某瞬间瞬时偶极存在于一切分子间非极性分子间：极性分子间：极性与非极性分子间：结论5

二、分子间作用力—Vanderwaals固有偶极间力诱导偶极间力瞬时偶极间力分子间力类型（三种）诱导力取向力色散力分子极性取向力诱导力色散力非—非非—极极—极?????????6变形性

大小一般为：只有偶极矩很大分子(H2O、NH3)取向力才占主导分子间力是永远存在于分子间的电性作用力说明分子间力比化学键弱的多(小1～2个数量级)分子间力没有方向性和饱和性色散力取向力诱导力7

诱导力取向力色散力固有偶极诱导偶极瞬时偶极小结如何判断分子间作用力类型8

1.判断下列分子的极性？Ne、Br2、HF、CS2、CHCl3、CCl4、BF3、NF392.判断下列分子间存在何类型分子间力？（1）C6H6-CCl4（2）He-HCl思路：根据键的极性和分子几何构型判断分子极性练习极性分子：HF、CHCl3、NF3色散力色散力+诱导力

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