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酸碱平衡练习:
1、(pKHAc)=4.75
0.20mol/L的HAc和0.20mol/L的NaAc
溶液等体积混合,溶液的pH为:
(A)2.95(B)4.75
(C)4.67(D)9.43
答:B
2、HX的电离常数Ka=1×10-4,在
0.05mol/L的HX和0.50mol/L的KX溶液中
+
,其[H]近似是:
(A)10-3mol/L
(B)2×10-5mol/L
(C)10-5mol/L
(D)10-8mol/L
pH=pKa+lgc-/c答:c
XHX
3、(KaHAc)=1.76×10-5
20cm30.10mol/L的HCl溶液和20cm3
0.10mol/L的NaAc溶液混合,其pH为:
(A)3.97(B)3.03
(C)3.42(D)3.38
答:B
§8沉淀—溶解平衡
1溶度积原理
2沉淀的生成
3分步沉淀
4沉淀的溶解
5沉淀的转化
一、沉淀—溶解平衡常数
—溶度积(TheSolubilityProduct)
+2-
例:AgCrO(s)=2Ag(aq)+CrO(aq)
244
G/KJmol1641.8377.12727.9
fm
rG
277.12727.9641.83
m
68.17KJmol1
rG6831
m.1710Jmol
lgK1111.947
2.303RT2.3038.314JmolK298k
K1.131012
上式表明:在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液
中,各组分离子浓度幂的乘积为一常数,K称为
sp
溶度积常数,简称为“溶度积”(SolubilityProduct)
普遍地,对于难溶强电解质:
AB=mAn+
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