(35)--85 分步沉淀普通化学原理.pdf

§8.4沉淀—溶解平衡

1溶度积原理

2沉淀的生成

3分步沉淀

4沉淀的溶解

5沉淀的转化

溶度积原理

对于难溶强电解质：

AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)

平衡时:msns

1



Kmn

mn(mn)Ssp

Kmns

spmmnn



“溶度积规则”：

1.JKsp:正反应自发，溶液未饱和，若有

难溶电解质，沉淀溶解；

2.J=Ksp:达平衡态（对应“饱和溶液”）

3.JKsp:逆反应自发，沉淀生成。

根据“溶度积规则”可以讨论沉淀的生成

与溶解问题。

分步沉淀

分步沉淀——在一定条件下，使混

合溶液中的某种离子生成沉淀，在另

一些条件下，使其他离子先后沉淀的

过程。又称“选择性沉淀”

（electiveprecipitation）。

相反的过程称为“分步溶解”

（选择性溶解）。

查附录6容度积常数（298.15K）可知

KPbS8.01028

sp

KPbCrO2.81013

sp4

如果溶液中有相同浓度的S2－和CrO4

－离子，此时往溶液中加入Pb2＋，谁先

沉淀出来？（看演示）

--3

例1：混合溶液中含Cl、I各0.01moldm，问逐滴加入AgNO3

----

离子先沉淀？可否分别沉淀分离Cl和I（

溶液，Cl、I哪一种298K,

1017

Ksp1.7710Ksp,AgI8.5110

，。不考虑溶液体积的变化)

+-

解：AgX(s)=Ag(aq)+X(aq)

+

开始出现AgCl↓所需[Ag]为：