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1.(2014·晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()
A.某单质固体能导电,该单质一定是金属
B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质
C.某化合物固态不导电,熔融态能导电,该化合物很可能是离子化合物
D.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键
解析:选C。A项,石墨能导电,但碳为非金属;B项,NH3的水溶液能导电,但NH3为非电解质;D项,稀有气体为气体,但分子中不含共价键。
2.(2014·江西省四市高三联考)下列说法正确的是()
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C.离子化合物中不可能存在共价键
D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析:选B。原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族,A项错;离子化合物中可能存在共价键,如NH4Cl、NaOH、Na2O2等,金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
3.(2014·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同,均为离子晶体
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析:选B。A项,1molNa2O2中含有3mol离子,即2molNa+和1molOeq\o\al(2-,2),A错;B项,1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项,NaOH中含离子键和极性键、Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl3的分子中,每个原子都达到8电子稳定结构,而BCl3分子中,硼满足6电子结构,D错。
4.(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是()
A.A的离子结构示意图为
B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物为离子化合物,只含离子键,其晶体为离子晶体
解析:选B。原子最外层电子数是次外层的3倍,A为氧;B的氧化物有两性,应为Al2O3,B为铝;第3周期中原子半径最小的是氯,进而确定D为氯,C为硫;形成骨骼和牙齿的主要元素是钙,据此可知E为钙。A项,O2-的结构示意图正确;B项,CaCl2的电子式为;HClO4的酸性大于H2SO4,C对;B的氧化物为Al2O3,为离子化合物,只含离子键属于离子晶体,D对。
5.(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是()
A.离子半径:W<X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
解析:选D。由各元素的化合价及原子半径可知,X为Mg,Y为P,Z为N,W为O。Mg2+与O2-的电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:W>X,A项错误;非金属性:O>N,故稳定性:H2O>NH3,B项错误;化合物Mg3N2属于离子化合物,且化合物中只存在离子键,没有共价键,C项错误;非金属性:N>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4,D项正确。
6.(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为4Ni(OH)2+4LiOH+O2===4LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是()
A.LiNiO2中Ni的化合价是+1
B.该反应中LiOH是还原剂
C.OH-和Li+含有的电子数相同
D.LiNiO2中既含离子键又含共价键
解析:选D。LiNiO2中Ni显+3价,A错误;题给反应中LiOH既不是氧化剂又不是还原剂,B错误;OH-含有10个电子,Li+含有2个电子,C错误;镍原子与氧原子形成了NiOeq\o\al(-,2),镍与氧之间形成的是共价键,锂离子与NiOeq\o\al(-,2)之间形成的是离子键,D正确。
7.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()
A.只含极性键的共价化合
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