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原电池原理的应用（1）设计原电池◎从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。◆电解质溶液：一般能与负极反应或者溶解在溶液中的物质（如O2）与负极反应。◎设计思路◆电极材料：一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极。原电池原理的应用★在原电池中，一般放出气体的一极是正极。原电池原理的应用★将Fe＋2FeCl3===3FeCl2设计成原电池。负极（还原剂，失电子物质）：Fe－2e－===Fe2+正极（能导电物质——石墨）：2Fe3+＋2e－===2Fe2+原电池原理的应用（2）比较金属活动性强弱◎一般作负极的金属比正极的活泼。◎电极质量减少作负极，较活泼。◎有气体生成、电极质量不断增加或不变的作正极，较不活泼。原电池原理的应用（3）加快化学反应的速率◎构成原电池时反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，在稀硫酸中加入少量CuSO4溶液，产生H2的速率会更快，这是因为Zn与置换出的Cu、稀硫酸构成原电池，加快了反应的速率◎利用原电池原理进行金属防腐，被保护的金属作正极。再见********************
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