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1.(2014·哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()
A.臭氧、活性炭处理水的原理相同
B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂
C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率
D.漂白粉长期露置在空气中会失效
解析:选D。臭氧处理水是利用其氧化性,活性炭处理水则是利用其吸附性,A错误;用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分,配制化学试剂时可能会使试剂变质,B错误;氯气和二氧化硫等体积混合发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,C错误。
2.(2014·揭阳检测)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)
B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)
解析:选B。A项,新制氯水中存在盐酸,能与NaHCO3反应产生CO2;B项,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使红色布条褪色;C项,Ag+与氯水中的Cl-反应生成白色沉淀AgCl;D项,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3+与SCN-反应使溶液变红色。
3.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()
序号
新制氯水
久置氯水
A
含氯气多,黄绿色
含氯气极少,或无氯气
B
与NaHCO3不反应,漂白作用强
能与NaHCO3反应,无漂白作用或漂白作用极弱
C
不含氯离子
含较多氯离子
D
酸性强
酸性弱
解析:选A。氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl,随着HClO的分解,溶液中n(H+)、n(Cl-)均增大,c(HClO)不断减少,新制氯水和久置氯水中均有HCl,均能与NaHCO3反应。
4.下列离子方程式正确的是()
①氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
②氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热:
MnO2+4HCleq\o(=====,\s\up7(△))Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
A.①③B.②④
C.②③D.①④
解析:选B。反应①生成的HClO为弱酸,应用HClO表示;反应③中浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式。
5.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A.①②③B.②①③
C.③②①D.①③②
解析:选B。甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是加入NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,是加入AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是加入水。
6.(2014·广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()
A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L
解析:选C。在反应中HCl被消耗,浓度逐渐减小,稀盐酸不能被氧化,A、B均错误;0.4molHCl被氧化,生成0.2molCl2,其体积在标况下为4.48L,D
7.(2014·河南郑州二模)已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
湿润的有色布条褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊试液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
解析:选D。A项说明Cl2具有氧化性;B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的HClO;C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性,生成的HClO具有漂白性;D项的反应为Cl2+2KI===2KCl
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