24化学新教材B版高考题型分类突破 专题十一 化学工艺流程.docx

专题十一化学工艺流程

?对应学生书第91页

知识点一化工流程的试题的呈现模式

知识点二常考的化工术语

关键词

释义

研磨、

雾化

将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积,以增大反应速率或使反应更充分

煅烧

固体在高温下分解或改变结构,使杂质在高温下氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿

灼烧

除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质

浸取

向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸、酸浸、碱浸、醇浸等

浸出率

固体溶解后,溶液中离子占该元素总含量的百分率

酸浸

在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的过程

水浸

与水接触反应或溶解

过滤

固体与液体的分离

滴定

定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定

蒸发

结晶

蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出

蒸发

浓缩

蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度

水洗

用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等

酸作用

溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等

碱作用

去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH,促进水解

知识点三常见的操作及目的

常见的操作

目的

加氧化剂

氧化某物质,生成目标产物或除去某些离子

判断能否加

其他物质

要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等

分离、提纯

利用过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、重结晶等常规操作从溶液中得到晶体

提高原子

利用率

绿色化学(减少对环境的污染、物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)

在空气中或

其他气体中

进行的反应

或操作

要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应,或能否达到隔绝空气、防氧化、防变质、防分解、防水解、防潮解等目的

知识点四注意简答题的答题规范

1.“操作或措施”

操作或措施

答题模板

从溶液中得到晶体的操作

蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥

蒸发结晶的操作

将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒不断搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分

证明沉淀完全的操作

静置,取上层清液,加入××试剂(沉淀剂),若没有沉淀生成,说明沉淀完全

洗涤沉淀的操作

沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀,静置使水自然流干,重复操作2~3次

2.“目的或原因”

目的或原因

答题模板

沉淀水洗的目的

除去××(可溶于水)杂质

(续表)

目的或原因

答题模板

沉淀用乙醇洗涤的目的

减小固体的溶解度;除去固体表面吸附的杂质;乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥

冷凝回流的作用及目的

防止××蒸气逸出脱离反应体系,提高××物质的转化率

控制溶液pH的目的

防止××离子水解;防止××离子沉淀;确保××离子沉淀完全;防止××溶解等;促进/抑制××气体吸收/逸出

加过量A试剂的原因

使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等

温度不高于××℃的原因

温度过高,××物质分解(如H2O2、NH3·H2O、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3、FeCl3等)

减压蒸馏

(减压蒸发)

的原因

减小压强,使液体沸点降低,防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)

蒸发、反应时的气体氛围

抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行;加热MgCl2·6H2O制取MgCl2时需在HCl气流中进行等)

配制某溶液前先煮沸水的原因

除去溶解在水中的氧气,防止××物质被氧化

反应装置中与大气相通的玻璃管的作用

平衡容器中压强,避免反应容器中压强过大

知识点五化工生产中的重要金属元素

1.锌及其重要化合物

(1)Zn的性质与Al相似,与强酸、强碱均反应生成H2。

(2)ZnO、Zn(OH)2与Al2O3、Al(OH)3均为两性化合物。ZnO或Zn(OH)2与酸反应生成Zn2+,与强碱反应生成ZnO2

2.钴、镍及其氧化物

(1)常温下,钴、镍在空气中能稳定存在,加热条件下可生成CoO、NiO。

(2)CoO溶于酸溶液,不溶于水、乙醇、氨水,在空气中焙烧至390~890℃时生成四氧化三钴。NiO溶于酸和氨水,不溶于水。

(3)Co(OH)2在空气中缓慢地被氧化为棕褐色的Co(OH)3,Ni(OH)2在空气中较稳定,可采用氧化性较强的Br2将其氧化。

(4)Co3+、Ni3+在酸性溶液中有强氧化性,易被还原,如Co(OH)3、Ni(OH)3在盐酸中被还原,2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+6H2O,2Ni(OH)3+6HCl2NiCl2+Cl2↑+6H2