2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练36沉淀溶解平衡的应用基础练习含解析.docx

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沉淀溶解平衡的应用基础练习

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B.

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A.用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

下列说法正确的是(???)

A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小

B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好

C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽

D.若已知Ksp(CaCO3)

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，

A.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

B.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

C.在含有浓度均为0.001?mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

D.常温下，AgCl

25℃时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×

A.将0.02mol·L-1AgNO3溶液和0.02mol·L-1Na2SO4溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有沉淀生成

B.向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

C.AgCl

下列说法正确的是(????)

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4

25?℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-

A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2+)会增大

B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.

25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，已知25℃时KspMgOH2=1.8×10-11，K

A.氢氧化镁悬浊液滴加无色酚酞会变红色

B.若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色

C.若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cls，KspMgOH

已知Fe2+、Fe3+、Zn2+完全形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+

A.NaOH溶液 B.氨水

C.KMnO4、ZnCO3

电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(K

A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60

B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强

C.K

常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(

A.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)?FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D.向b点溶液中加入少量N

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是(????)

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C.③中颜色变化说明有AgI生成

如表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是(????)

化学式

C

H

AgCl

A

Ka或

K

K

K

K

A.常温下，相同浓度①CH3COONH4，②NH4HCO3，③(NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是：①②③

B.AgBr浊液中加盐酸生成AgCl，所以AgBr的Ksp大于AgCl的Ksp

取1?mL?0.1?mol·L-1AgNO3

下列说法不正确的是(??)

A.实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

二、填空题（本大题共7小题，共58分）

几种物质的溶度积常数见下表：(lg2=0.3?lg5=0.7)

物质

Fe(OH

Fe(OH

Cu(OH

Al(OH

CaC

CaS

MgC

?

4.0×

8.0×

2.2×

2.2×

3.0×

9.0×

2.0×

(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是先将粗氧化铜

请回答下列问题：

①?X可以是_____，用你选择的X写出该步反应的离子方程式是____________。