2024届新高考二轮复习 水溶液中的离子反应与平衡 作业（全国通用）.doc

水溶液中的离子反应与平衡

易混易错练

易错点1混淆三个守恒而错误判断微粒浓度大小关系

1.(2024河北邢台联考)25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 (

A.浓度相同的CH3COONa溶液与NaClO溶液,溶液中阳离子的总浓度前者等于后者

B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3

C.醋酸钠溶液、盐酸混合后呈中性的溶液中:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-

2.(2024江西教研共同体联考)25℃时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,溶液pH与KOH溶液体积的关系如图所示,对图中四个点a、b、c、d的分析中,不正确的是 (

A.a点前发生的反应为H++OH-H2O

B.b点存在2c(S)+c(K+)

C.d点水的电离程度最大,且存在c(OH-)=c(N)+c(H+)

D.c点存在c(N)c(NH3·H2O)

易错点2沉淀溶解平衡原理理解不清,平衡移动判断错误

3.(2024安徽滁州期末)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 ()

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中Cd2+浓度降低

D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

4.(2024河南郑州联考)铅白(PbCO3)和黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下,PbCO3和PbI2达到沉淀溶解平衡时,-lgc(Pb2+)与-lgc(C)或-lgc(I-)的关系如图。下列说法错误的是 ()

A.L2代表PbCO3,Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1

B.p点对应的溶液中,滴入0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液,将析出固体PbI2

C.反应PbI2(s)+C(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D.向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀

易错点3不能正确应用各类平衡常数,导致分析出现错误

5.(2024浙江台州期中)25℃时,某小组通过调节0.1mol/L的FeCl3溶液的pH,获得Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知,25℃时,Fe(OH)3(aq)的电离常数:Kb1=3.2×10-9,Kb2=5.0×10-10,Kb3=1.5×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2≈0.3。下列说法正确的是(

A.25℃时,pH为3.0时,体系中无Fe(OH)3

B.25℃时,Fe(OH)3的溶解度为S(单位为mol/L),S=c[Fe(OH]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)

C.25℃时,Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×10

D.25℃时,pH约为9.3时,溶液中Fe(OH与Fe(OH)2+的浓度相等

6.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题:

(1)已知:25℃时,HA的Ka=1.0×10-6,则25℃时,1mol·L-1的HA溶液的pH=

(2)在温度为T时,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5,N的水解常数Kh为1.5×10-8,则该温度下水的离子积常数KW为,请判断T(填“”“”或“=”)25℃。

(3)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。25℃时,该反应的平衡常数K为(25℃时,CuS和MnS的Ksp分别为6.0×10-36、2.0×10-10)。

(4)25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

易错点4找错“特殊点”,导致分析酸碱滴定图像题时出错

7.(2024河南鹤壁月考)用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,滴定过程中三种溶液的电导率(已知:溶液电导率越大,导电能力越强)随H2SO4溶液体积变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ()

A.曲线①、②、③分别代表Ba(OH)2溶液、NaOH溶液和NH3·H2O溶液的滴