2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题4第一单元分子的空间结构（第1课时） 教案.doc

专题4分子空间结构与物质性质

分子的空间构型

第1课时

教学目标

1．理解杂化轨道理论的基本理念。

2．认识三种常见的杂化轨道类型。

3．会运用杂化轨道理论预测分子的空间构型。

评价目标

1．以甲烷为例理解sp3杂化的基础上，对BeCl2和BF3的杂化类型和空间构型分析，评价学生对杂化轨道理论的要点的理解程度。

2．通过对给出的分子进行空间构型的预测、能推测出已知空间构型的分子中心原子的杂化轨道类型。

教学重点

对杂化轨道理论基本理念的理解；杂化轨道的应用

教学难点

对杂化轨道理论基本理念的理解

教学目标

（教学活动）

学习目标

（学习活动）

评价目标

（设计意图）

【学习任务一】认识学习分子空间构型的意义

教学情境：展示顺铂、反铂的空间构型，介绍它们的用途，认识研究分子空间构型的意义。

了解科学家对空间构型研究的历史，认识科学是不断发展的。

展示图片，展示化学史

懂得化学的基本理念——结构决定性质

是否认识结构决定性质

【学习任务二】甲烷的分子的空间构型，理解杂化轨道理论

活动一：复习共价键理论

原子通过什么作用形成分子的呢？

共价键形成的本质是什么？

共价键的饱和性和方向性是指什么。

活动二：找出共价键理论在解释甲烷的空间构型时遇到的问题

1.写出C原子外围电子的轨道表示式，根据共价键形成的本质写出一个碳原子和氢原子形成分子的化学式，所成共价键的键角。

2请从分子空间构型，共价键的个数，键角三个角度描述甲烷分子的空间结构。

3.找出你写的分子和甲烷分子的差别。

活动三：介绍鲍林的杂化轨道理论

轨道个数

不变

轨道能量之和

高于杂化前的轨道能量

轨道形状

变为一头大一头小的新的原子轨道

轨道伸展方向

伸展成正四面体型

4.若中心原子嘴外层有三对电子对相互排斥，那么这三个原子轨道在空间将如何分布？若有两对电子对相互排斥又该如何分布？

回顾共价键的本质、共价键的饱和性和方向性。

用共价键理论推出C与H成键时形成CH2分子，与事实矛盾

回顾甲烷真实的空间构型

从轨道个数、能量、轨道形状、轨道伸展方向四个角度理解杂化轨道理论

得出杂化的目的是为使形成的物质能量低，稳定

基于电子对互斥轨道尽可能远离的理解，得出结论

共价键理论是本节课学习的基础

找出矛盾冲突

寻求及决办法

理解电子对互斥，及互斥形成的轨道的空间构型，理解杂化轨道可用于形成σ键，明确杂化的终极目的是形成更稳定的分子

【学习任务三】建立杂化轨道理论分析问题的模型

活动一：引导学生建立分析模型

活动二：应用模型分析BF3、BeCl2的杂化情况和分子空间构型

活动三：小结常见的杂化轨道

学生活动，根据模型推测BF3、BeCl2的杂化情况和分子空间构型

模型认知

运用模型解决问题

【学习任务四】杂化轨道理论的应用

已知分子空间构型，判断中心原子的杂化类型、已知分子判断杂化类型和分子的空间构型?

对杂化轨道理论应用到具体物质中进行分析

举一反三，培养学生解决问题的能力

【学习任务五】课堂总结

教学情境：杂化轨道理论在解决实际问题时的应用