2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸.pdfVIP

第22讲氮及其氧化物硝酸

[复习目标]1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。2.掌握硝

酸的性质及应用。

考点一氮及其氧化物

1．氮的固定

2．氮气

(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质

写出有关化学方程式：

点燃

①3Mg＋N=====MgN；

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②N＋3H高温、高压2NH；

22催化剂3

放电或高温

③N＋O=======2NO。

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(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？

①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案①N的稳定性②N的氧化性③N的还原性④N的沸点低，液氮易汽化，且汽

2222

化吸收热量

3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如NO、NO、NO、

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NO(或NO)、NO，其中属于酸性氧化物的是NO、NO。

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(2)NO和NO2的比较

性质NONO

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色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体

水溶性不溶于水易溶于水

毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一

与水反应不反应3NO＋HO===2HNO＋NO

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与氧气反应2NO＋O===2NO不反应

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提醒①NO与NO存在下列平衡：2NONO，因此实验测得NO的平均相对分子质

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量总大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O(或空气)，无色气体

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变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治

(1)常见的污染类型

①光化学烟雾：NO在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有

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毒的烟雾。

②酸雨：NO排入大气中后，与水反应生成HNO和HNO，随雨雪降到地面。

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