【高考复习课件】物质的量浓度.pptx

物质的量浓度;一、定义和辨析;二、有关计算;3.不同物质的量浓度溶液的混合计算

稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2

②混合后溶液体积不变

C1V1+C2V2=C混(V1+V2)

③混合后溶液体积改变

C1V1+C2V2=C混V混V混=m混/ρ混

4.标准状况下，V1L气体溶解于V2L水中所得溶液的浓度;1．下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()

A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液

C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液;四、一定物质的量浓度溶液的配制;2．配制步骤

（1）计算：根据要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积

（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积

（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，静置。

将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。;注意事项

（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。

（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。

（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。;原理：c=n/V

(1)称量或量取时所引起的误差

使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：

①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；

②称量时游码忘记归零；

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大。;使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：

①直接称热的物质——含有水份，称的重，实际质量却小；

②砝码有残缺；

③在敞口容??中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；

④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。

(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。

(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。

(4)在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。