高中化学常见吸热反应与放热反应.ppt

3、沉淀的转化原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3①锅炉除水垢第255页,共308页，2024年2月25日，星期天当QcKsp时过饱和溶液，有沉淀生成当Qc=Ksp时饱和溶液，为溶解平衡状态当QcKsp时不饱和溶液，无沉淀生成第256页,共308页，2024年2月25日，星期天②矿物的转化③分步沉淀第257页,共308页，2024年2月25日，星期天第四章电化学基础第一节原电池第258页,共308页，2024年2月25日，星期天思考题1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象是什么？3、铜片为什么有气泡产生？4、如何检验证明是那种情况?5、电子流向如何？6、该装置实现了怎样的能量转化?第259页,共308页，2024年2月25日，星期天1、原电池的构成条件把化学能直接转化为电能的装置——原电池①两极：正极：负极：较不活泼的金属或非金属(如石墨)较活泼的金属②电解质溶液③形成闭合回路第260页,共308页，2024年2月25日，星期天下列装置中属于原电池的是第261页,共308页，2024年2月25日，星期天氧化反应Zn－2e－＝Zn2＋电解质溶液失e－,沿导线传递，有电流产生还原反应2H＋＋2e－＝H2↑阴离子阳离子负极正极Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(离子方程式）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（化学方程式）电极反应负极：正极：总反应：（氧化反应）（还原反应）锌——铜原电池第262页,共308页，2024年2月25日，星期天2、原电池反应原理①粒子流向电子：负极→正极电流：正极→负极溶液中阴离子→负极溶液中阳离子→正极②电极反应负极：氧化反应活泼金属失电子变阳离子正极：还原反应溶液中离子得电子总反应：负极金属与电解液的离子反应第263页,共308页，2024年2月25日，星期天3、化学电池的反应本质氧化还原反应原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。根据电子守恒原理进行计算第264页,共308页，2024年2月25日，星期天练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H＋＋2e＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e＝Zn2＋Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑第265页,共308页，2024年2月25日，星期天⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Fe－2e－＝Fe2＋Cu2＋＋2e－＝CuFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuFe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4第266页,共308页，2024年2月25日，星期天⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e－＝Zn2＋Cu2＋＋2e－＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu或Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu第267页,共308页，2024年2月25日，星期天2、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；第268页,共308页，2024年2月25日，星期天等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：D第269页,共308页，2024年2月25日，星期天X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC第270页,共308页，2024年2月25日，星期天把A、B、C、D