鲁教版化学九年级下册 第八单元 第三节 海水“制碱”_2 教案.doc

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海水“制碱”

【教学内容】

海水“制碱”——氨碱法制纯碱

【教学目标】

1．了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；

2．认识纯碱（碳酸钠）的重要性质，了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；

3．通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

【教学重难点】

1．纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；

2．氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。

【教学准备】

教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙。

实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸。

【教学过程】

教师活动

学生活动

活动意图

【情境引入】

1．展示一袋纯碱

问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？

2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。

视频：纯碱的工业用途。

过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？

自然界中就含有天然碱。

投影：

过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？

这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。

投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

知识点一：氨碱法制纯碱

（一）原料的选择

问题：

1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？

2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？

3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？

4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？

5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的需要，同学们有什么办法能让二氧化碳中的碳、氧元素更多的进入到水中呢？

介绍：在工业上生产纯碱的时候，我们可以选用氨气作为媒介。

结论：在工业上，以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制取纯碱。

（二）反应原理

给出资料：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3，碳酸氢铵与氯化钠是怎样发生反应的？

问题：

1．这两种物质在溶液中可以发生电离，会产生哪几种离子？

2．这几种离子同时在溶液中自由移动，可能形成哪几种物质？

3．这四种物质在溶液中都可能存在，一旦大量形成，哪种物质会首先沉淀下来呢？请看它们的溶解度曲线。

过渡：以上是从反应实质进行分析，在实验中氯化钠、氨气、水、二氧化碳这几种物质是在一个容器中同时反应的，请同学们试着把总化学方程式表示出来。

讲解：结晶析出的碳酸氢钠经过热解即可得到碳酸钠。

通过分析我们已经掌握了反应原理，下面我们一起来看一下具体的生产流程。

布置自学：氨碱法制纯碱

投影：

问题：氨碱法制纯碱的流程是怎样的？

投影：工艺流程

饱和氨盐水饱和食盐水盐水精制吸氨

饱和

氨盐水

饱和食

盐水

盐水

碳酸氢钠纯碱碳酸化过滤、热解

碳酸氢钠

纯碱

布置阅读：《侯氏制碱法》。

问题：

1．氨碱法中氯化铵和二氧化碳是怎样处理的？

2．氨碱法制碱有哪些优点和缺点？

3．侯氏制碱法中氯化铵是如何处理的？它的优点是什么？

指导阅读：碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

投影：

1．碳酸氢钠俗称_______，通常是______晶体，_____于水，受热易分解。

2．在生产生活中有许多重要用途：

在灭火器里，它是产生______的发生剂。

在食品工业上，它是_________的主要成分。

在制造_________时，它也是常用的一种原料。

在医疗上，它是治疗_______的一种药剂。

阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的用途。

明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。

观看视频，了解纯碱的工业用途。

思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。

了解纯碱的自然界来源。

明确学习目标。

根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。

根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。

回答：二氧化碳

根据已有的知识思考回答：工业上采用高温煅烧石灰石的方法获取二氧化碳，实验室采用石灰石和稀