高中化学学业水平合格性考试复习专题四第三节化学键课件.ppt

专题四物质结构元素周期律第三节化学键[备考导航]考点展示知识网络1．了解化学键的定义。2．了解离子键的形成。3．了解共价键的形成、分类。4．了解化学键与化合物的关系。5．了解电子式表示化学键和化合物的方法。考点1离子键?一、离子键和离子化合物1．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(2)成键微粒：阳离子和阴离子。(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。(4)成键的原因：离子键成键的原因是原子间得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)常见类型：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。二、电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。2．电子式的书写下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是()A．H、Cl、O B．H、N、OC．H、O、Ca D．Na、Si、O解析：A项，H、Cl、O三种元素能够组合出氯的各种含氧酸，均为共价化合物，无法形成离子化合物，符合题意；B项，H、N、O三种元素能够组合出铵盐，属于离子化合物，不符合题意；C项，H、O、Ca三种元素能够组合出Ca(OH)2，属于离子化合物，不符合题意；D项，Na、Si、O三种元素能够组合出离子化合物Na2SiO3，不符合题意。答案：A离子化合物或离子键的判断依据(1)由成键元素判断：活泼的金属(如第ⅠA、第ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如第ⅥA、第ⅦA族非金属)元素形成的化合物以及铵盐都是离子化合物(含有离子键)。(2)由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。1．下列物质中只含离子键的是()A．MgCl2 B．H2O C．KOH D．NH3A2．下列化合物的电子式书写正确的是()D3.（不定项）下列关于化学键的叙述正确的是（????）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫作化学键C．化学键的断裂与形成伴随着能量变化D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用CD1．(2019年6月·广东学考)下列物质中只含有离子键的是()A．CO2 B．KCl C．NaOH D．CH42．(2019年1月·广东学考)下列物质中既含离子键又含共价键的是()A．NaCl B．CH4 C．KOH D．HCl3．(2023年1月·广东学考)下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是()A．乙烯中含有离子键 B．Br2是共价化合物C．反应中有非极性键断裂 D．产物中只含有极性键CBC考点2共价键?一、共价键和共价化合物1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。(4)成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用。(5)分类：极性共价键和非极性共价键。2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。(2)常见类型：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物。3．共价化合物结构的表示方法(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构：分子H2OCO2CH4电子式结构式O===C===O立体构型V形直线形正四面体形二、化学键及化合物的分类1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类：离子键和共价键。2．化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3．离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念由离子键成的化合物以共用电子对形成分子的化合物构成粒子阴、阳离子原子粒子间的作用离子键共价键熔、沸点较高一般较低，少部分很高导电性熔融状态能导电熔融状态不导电下列物质中，含有共价键的离子化合物是()A．KCl B．NaOHC．H2O D．CH4解析：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。KCl属于离子化合物，故A项不符合题意；NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B项符合题意；H2O中氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C项不符合题意；CH4中碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共